O que é um átomo?

Os átomos são a unidade básica de toda a matéria, a estrutura que define todos os elementos e tem propriedades químicas bem definido. Todos os elementos químicos da tabela periódica são compostos de átomos com exactamente a mesma estrutura e, por sua vez, são compostas por três tipos de partículas, tais como os protões, neutrões e electrões.

Convido-vos a aprofundar o assunto, aprender o que é um átomo e quais são as características que os definem.

O conceito de átomos

O conceito moderno (teoria atômica moderna) que todos nós temos sobre o que um átomo vem de diferentes setores das áreas de física e química. As primeiras idéias surgiram na Grécia antiga, das ciências e da filosofia, que é, então, desenvolvidos inteiramente na química dos séculos XVIII e XIX. Desde o tempo dos gregos antigos até os dias de hoje, temos refletido profundamente sobre o que mais é feito de matéria.

Hoje sabemos que os átomos são a menor unidade de uma substância, que compreende toda a matéria comum e ordinário. Se os átomos de uma substância são divididos de tal modo que a identidade de cada substância pode ser destruído e tem diferentes quantidades de seus átomos constituintes. Por sua vez, um átomo é composto de um número de três tipos de partículas: protões, neutrões e electrões.

Estando localizado na parte central dos átomos (no núcleo atômico) são prótons e nêutrons, que são maiores do que o peso dos elétrons, que estão localizados em uma espécie de órbita ao redor do núcleo. Prótons e nêutrons têm quase a mesma massa e dentro de cada átomo, há sempre o mesmo número de prótons e elétrons.

A composição dos átomos: termos importantes:

núcleo

É o centro do átomo é a menor parte do átomo e não todas as suas propriedades químicas são preservadas. Quase a totalidade da massa do átomo reside no núcleo.

prótons

Eles são um dos tipos de partículas encontradas no núcleo de um átomo e são carregados positivamente (massa = 1,673 x 10-24 gramas). Eles foram descobertos por Ernest Rutherford 1911-1919 Como vimos em nossa seção de química, para analisar cada um dos elementos da tabela periódica, o número de prótons em cada átomo define o elemento químico é, isso é conhecido como "peso atômica ". Prótons são compostos de partículas ainda menores chamados quarks ou quarks.

elétrons

Estas são as partículas que orbitam o núcleo de um átomo são carregados negativamente e são eletricamente atraídos para o próton com carga positiva (massa = 9,10 x 10-28 gramas)

Neutron

Neutrões está localizado no núcleo e as partículas têm uma carga neutra (massa = 1,675 x 10-24 gramas). A massa de um nêutron é um pouco maior do que a de um próton e como eles, consistem também nêutrons quark.

isótopos

O número de neutrões em um núcleo determina o isótopo de cada elemento. Por exemplo tem três isótopos de hidrogênio conhecido protium, deutério e trítio.

Os 5 materiais mais duros do mundo

Tanto é assim que não só os avanços na tecnologia de dar passos em frente no mundo , mas que os materiais sobre os quais se baseiam também em estudo constante após o objetivo de encontrar nova síntese . Embora a crença popular é que o diamante é o que tem maior resistência, não a lista atual indica isso. Vamos ver o que os materiais mais duros na Terra são .

Dibororrenio
Este elemento foi sintetizado pela primeira vez em 1962 e destaca-se em comparação com outros materiais na lista para ser muito mais barato de construir porque a sua produção não envolve pressões elevadas . Ela pode ser encontrada tanto na forma de pó e sedimento , assim como em estado sólido .

CBN

Esta é uma variação de nitreto de boro , o qual leva o nome particular de nitreto de boro cúbico , e é obtido por aquecimento de quantidades iguais de boro e de azoto a temperaturas superiores a 1800 ° C. Isto também foi utilizado como uma concepção alternativa mais barata de diamante . Frequentemente utilizado em máquinas industriais e rebolos .

Diamante

Apesar de toda a espera , em primeiro lugar , o diamante foi o mais difícil material natural por um longo tempo , e é obtido em cerca de um bilhão a 3,3 bilhão anos sob alta pressão. Os diamantes são usados ??como um adorno estético, e também exercícios para obter melhores resultados.

Lonsdaleite

Lonsdaleite é popularmente conhecido como o diamante hexagonal é formado quando os meteoritos que contêm grafite atingiu a Terra , por isso é muito raro de encontrar. É transparente , amarelo-acastanhada e, em sua forma mais pura consegue ser até 50 por cento mais do que o próprio diamante.

O nitreto de boro

Acima mencionado , sob a forma pura de nitreto de boro tem um muito semelhante ao de uma estrutura de diamante , mas com alguns aperfeiçoamentos , que permitem que ele seja amplamente forte . Este elemento também é extremamente rara de obter, uma vez que ocorre naturalmente durante as erupções vulcânicas.

Você sabia qualquer um dos itens e materiais mais duros do planeta ?

Características copernicium

O copernicium , em homenagem ao astrônomo Nicolau Copérnico gigante ( um dos cientistas mais importantes da história ) é elemento número 112 e outros produtos químicos transuranianos radioativos e produção sintética. Em um novo capítulo da nossa seção clássica e global sobre os elementos químicos da tabela periódica, hoje eu quero convidá-lo a saber tudo sobre este item. Assim, sem mais delongas, vamos para as propriedades , usos e características de copernicium .

Características gerais e propriedades copernicium

Tal como aconteceu com vários elementos de características semelhantes e que vimos nos últimos entregas , como o hassio (Hs ) , Meitnerium ( Mt), darmstadio ( Ds ) e roentgenium ( Rn ), o copernicium foi descoberto na série de investigações e experimentos científicos que foram desenvolvidos na década de 90 , no Centro de Pesquisa de Íons Pesados ??, Gesellschaft für Schwerionenforschung ( GSI ), que eram liderados por Peter Armbruster físicos alemães e Gottfried Miinzenberg . Na instalação de GSI em 1996 , eles conseguiram produzir C4 isótopo copernicium 277- Cn .

Para 2009 , o item mudou seu nome para copernicium ununbio após o grande astrônomo e matemático Nicolau Copérnico , lenda na ciência. Inicialmente dado o símbolo Cp atômica , mas como este foi o simbolismo que tinha sido aplicada no lutécio (Lu ), que até 1949 era conhecido como cassiopium , para evitar confusão , decidiu-se dar o símbolo Cn .

( " O astrónomo Copérnico, conversa com Deus ", de Jan Matejko em 1872 )

O copernicium é um elemento transurânico altamente radioactivos , que não existe na natureza ( o seu modo de baixa produção é reduzido apenas para o laboratório , em que é produzido sinteticamente ) e que muito pouco se sabe , evidentemente , pelas mesmas razões . É classificado como um metal , e é calculado para ser um sólido à temperatura ambiente .

Em essência, parece apresentar vários copernicium semelhante ao radão recursos (RN), mas sendo o seu estudo de forma complexa e problemática , muito pouco se sabe sobre as suas propriedades em realidade.

Copernicium actualmente oito isótopos conhecidos , a meia - vida de apenas quatro deles são conhecidos . O isótopo mais estável é conhecido copernicium 285 - Cn , que tem uma meia vida de uma média de apenas cerca de 29 segundos. Artificialmente produzido pelo bombardeamento de átomos de chumbo ao zinco íons em um acelerador linear e pode ser desintegrado por alfa tipo processo de decadência .

Mais informações sobre o copernicium :

    Número atômico : 112
    Massa atómica 285 u
    Símbolo atômico : Cn
    Ponto de fusão : desconhecido
    Ponto de ebulição: desconhecido

Que copernicium usado?
( Acelerador de íons ESR utilizada para a produção elementar em GSI )

Como esperado, por suas características muito complexas eo pouco conhecimento que temos sobre este item em particular , a sua utilidade é quase nula . Hoje, a copernicium usado apenas para pesquisa científica.

Isso é tudo para este tempo. Interessante, não é? O que mais você sabe sobre as propriedades e características de copernicium ? Você percebe o quanto nós aprendemos sobre os compostos químicos básicos que existem nesta seção de "elementos da tabela periódica ? " Não se esqueça de visitar a continuar aprendendo !

Características fermion

100 partos JÁ! Então, hoje nós alcançamos as centenas de artigos em nossa seção clássica de elementos químicos na tabela periódica , porque hoje nós vamos falar sobre férmions . Tanta coisa se ??passou desde meses atrás , partimos para contar -lhe tudo sobre cada um dos diferentes compostos químicos elementares que existem, não há necessidade de fazer muitos esclarecimentos . Deixe-nos saber todas as propriedades , usos e características do férmions , elemento número 100 da tabela.

As características gerais e as propriedades da fermião

Características -the- fermion -1.jpg Departamento de Energia . Escritório de Relações Públicas / Wikimedia Commons

( Enrico Fermi , Prêmio Nobel de Física em 1938 )

Poucos dias atrás, quando eu falei sobre einsteinium ( Es ) e sua descoberta , eu lhe disse sobre o teste conhecido Ivy Mike , lembra? Ok, o férmions ( Fm ) foi descoberto no mesmo teste , ou seja, em dezembro de 1952 , quando na primeira bomba termonuclear fusão do hidrogênio do Pacífico Sul detonou uma bomba de 10 megatons . Posteriormente, através da análise dos restos , uma equipe de pesquisadores liderada pelo grande cientista nuclear americano Albert Ghiorso encontrado einsteinium isótopo 253Es , onde a einsteinium e fermio foi obtida. Foi dado este nome em homenagem a Enrico Fermi imenso, Prêmio Nobel de Física por seu trabalho sobre radioatividade induzida , que morreu pouco antes da descoberta deste novo elemento.

Obviamente, a férmions é outro actinide . É o elemento sintético mais pesado , que pode ser alcançado através do bombardeamento de neutrões compostos elementares mais leve e é também mais pesados ??do que pode ocorrer em macroscopicamente . É uma radioativo, transurânico e embora tenha havido várias ligas de férmions com elemento de terra rara , mas há um elemento metálico.

Para o dia de hoje um total de 21 isótopos diferentes férmions , que atingem pesos atômicos , com pesos atômicos que vão 242-260 conhecido . O isótopo 257Fm é mais estável e tem uma vida de mais de 100 anos , em média. O férmions não existe na natureza e sua produção é consideravelmente difícil, por isso seu uso não é muito comum.

Mais informações sobre o fermion

    Número atômico : 100
    Massa atômica : 257 ou
    Símbolo atômico : Fm
    Ponto de fusão : 852 ° C
    Ponto de ebulição: desconhecido

Que férmions é usado ?

Como eu mencionei , o férmions não é um elemento amplamente utilizado em atividades humanas. Pequenas quantidades de férmions no mundo são produzidos e carece de um uso comum ou comercial , de fato , seu uso é exclusivamente relacionados com a pesquisa e desenvolvimento científico .

Muito útil e interessante, não é? O que você achou ? O que mais você sabe sobre as propriedades de férmions e os usos deste elemento ? Você percebe o que aprendemos sobre os compostos químicos básicos no mundo? Se você quiser continuar a aprender , não pare de seguir esta seção inteira intitulada " Elementos da tabela periódica . "

Características lutécio

Em uma nova versão para a nossa secção de química clássica sobre os elementos da tabela periódica , temos , finalmente, chegou à final dos lantanídeos : Lutécio . Você sabe muito bem nesta secção , por isso não existe mais, deixe-nos saber todas as propriedades , usos e características de lutécio .

As características gerais e as propriedades de lutécio

Descoberto em 1907 pelo químico francês Georges Urbain , Lutécio recebe o seu nome a partir do Lutetia Latina, que foi o primeiro nome que teve a cidade de Paris. Como vimos em nossa edição anterior , quando falamos sobre as características de itérbio , Urbain conseguiu separar dois compostos de MARIGNAC descobriu itérbio , lutécio chamado para um e outro neoiterbia .

Como eu mencionei, lutécio é o último da terra lantanídeos ou raro e também o mais difícil de isolar , o mais pesado e mais difícil dentro dos elementos deste grupo . É um metal trivalente com uma característica de tons prateados esbranquiçadas , é relativamente estável ao ar e também é radioactivo .

Lutécio está presente em certos minerais , como com todos os lantanídeos , sendo a principal fonte de monazite e comércio de mercúrio , onde podem ser encontrados em até 0,003 %. Além disso, é obtido a partir de minérios que contêm pequenas quantidades de ítrio .

Outros dados:

    Número atômico : 71
    Massa atômica : 174,967 ou
    Símbolo atômico : Lu
    Ponto de fusão: 1652 ° C
    Ponto de ebulição : 3402 ° C

O lutécio é utilizado ?

Sendo um elemento complexo, com uma extração tão difícil e ter essa baixa abundância , Lutécio é pouco uso em atividades humanas. Tanto assim que, agora, o uso mais comum é como lutécio catalisador na hidrogenação , rachaduras, alquilação e polimerização, como lutetium nuclídeos estáveis ??são capazes de emitir radiação em beta puro após a ativação dos nêutrons térmicos.

Bem, isso é tudo por hoje , este é um elemento muito complicado. O que você achou ? Sabe quaisquer outros detalhes sobre o lutécio e seu uso em atividades humanas ? Não se esqueça que se você quer expandir ainda mais o seu conhecimento sobre os diferentes produtos químicos básicos , você pode levar o seu tempo e visite nossa seção de química muito abrangente sobre os elementos da tabela periódica, onde analisamos cada em grande detalhe.

Evolução da teoria atômica

A partir da pesquisa maravilhosos cientistas da antiga civilização grega para o presente, a teoria atômica tem evoluído e complexo. Venha conhecer alguns dos mais ilustres no estudo dos átomos e da evolução teórica de conhecimentos sobre átomos.

O estudo dos átomos e teoria atômica no início

Pela primeira vez na história da humanidade em que ele falou sobre o átomo era na Grécia Antiga . Os primeiros conceitos do átomo foram cunhadas por volta de 600 aC, Tales de Mileto , Demócrito e Aristóteles , entre outros, mencionou diferentes aspectos do assunto que de uma forma ou de outra, ligados a átomos .

Como em quase todos os ramos da ciência , os gregos foram os precursores e estabeleceu o ponto de partida para que , centenas de anos mais tarde, seria a teoria atômica. Vejamos brevemente como se desenvolveu e que participou da evolução deste importante teoria.

Como evoluiu a teoria atômica

O próximo avanço veio somente no ano de 1773, graças ao importante trabalho do químico francês Antoine- Laurent Lavoisier , que postulava que a matéria não é criada nem destruída, mas apenas transformada. Desde então, importantes descobertas foram feitas na época, que foram gradualmente moldar a evolução da teoria atômica para chegar ao modelo atômico atual .

Em 1794 , o químico e físico francês John Dalton desenvolveu o primeiro modelo atômico com base científica . Em seu trabalho, afirmou que a matéria é composta de pequenas partículas (átomos ) indivisíveis e indestrutíveis , mesmo depois de combinar através de reações químicas . Também descobriu que os átomos do mesmo elemento são iguais, e que podem formar compostos químicos , unindo dois ou mais átomos de diferentes elementos.

Em 1897 , Joseph John Thomson descobriu a existência de elétrons e cargas elétricas que eles possuíam (positivo ou negativo). O Prêmio Nobel de Química de 1908, Ernest Rutherford , estudou e identificou as emissões radioativo raios alfa , beta e gama. Isto levou à descoberta de um novo modelo atómico no qual os átomos são divididos em um núcleo de neutrões e protões , e uma crosta formada pelos electrões que orbitam o núcleo em órbitas circulares.

Alguns anos mais tarde , publicou um trabalho sobre a teoria atômica de Niels Bohr . Em seu artigo explica que o átomo pode ter certos níveis de energia definidos , e descobrir que as órbitas dos elétrons podem mudar para outros níveis de energia orbita maior ou menor , no processo de produção de fótons de luz. Bohr ajudou a criar a primeira bomba atômica e foi o primeiro a se preocupar com o controle da energia nuclear e para o desenvolvimento dos usos pacíficos da teoria atômica .

O que mais você sabe sobre a evolução da teoria atômica ? O que mais você sabe sobre átomos e estudar hoje?

Características gadolínio

Gadolínio é o elemento 64 da tabela periódica e continuando com nossa seção de química clássica, hoje vamos aprender tudo sobre este metalóide lantanídeos . Você sabe muito bem como esta seção , por isso não há tempo a perder, deixe-nos saber todas as propriedades e características de gadolínio , além dos usos a que se dá.

Características gerais e as propriedades de gadolínio

Gadolínio foi descoberto pelo químico suíço Jean Charles Galissard Marignac , que separava o óxido de gadolínio elemento em 1880. Alguns anos mais tarde , em 1886, o químico francês Paul- Emile Lecoq de Boisbaudran gadolínio foi isolado pela primeira vez a partir de óxido de ítrio .

O Lecoq de Boisbaudran nome soa familiar? Bem, lembre-se que nós já conversamos sobre isso em mais de uma ocasião, que também participou da descoberta do európio ( Eu) , samário (Sm ) e gálio ( Ga) , um dos mais raros de existir, continua a ser fundamental para o estudo e compreensão dessas terras raras.

Quanto ao seu nome , o gadolínio foi nomeado gadolinita , o minério de onde vem o elemento e que por sua vez foi nomeado pelo físicas, químicas e Johan Gadolin mineralogista finlandês, que a descobriu em 1800. Gadolínio é um metal do grupo dos lantanídeos ou terras raras , é maleável , dúctil , e tem uma cor esbranquiçada , brilhante e prateado , que apresenta muitas características semelhantes às de outros metais de terras raras .

À temperatura ambiente , o gadolínio é cristalizado como hexagonal alfa fechar -embalados e, quando aquecido a mais de 1313 ° C , é convertido para a forma beta. É estável em ar seco, mas perde brilho em contacto com a humidade , mas também é solúvel em ácido diluído, e que reage muito lentamente em água. Como eu mencionei , o gadolínio pode ser obtido a partir de mineral em menor quantidade gadolinita , você também pode encontrá-lo em outros minerais como a monazita ou bastnasita , entre outros. Graças às modernas técnicas de hoje , a extracção é mais fácil e mais barato, por exemplo, através de um processo de redução de anidridos com fluoreto de cálcio metálico.

Outros dados:

    Número atômico : 64
    Massa atômica : 157,25 ou
    Símbolo atômico: Gd
    Ponto de fusão: 1313 ° C
    Ponto de ebulição : 3250 ° C

O que costumava gadolínio ?

Ítrio gadolínio é usado na produção de micro-ondas e os compostos de gadolínio como fósforos de televisão a cores . Alguns compostos apresentam características supercondutoras incomuns, sendo usados ??também como um condutor.

O sulfato etílico gadolínio é muito bom para a redução de ruído aplicada na produção de amplificadores e sistemas de áudio profissionais. Além disso , como muitas outras terras raras tem características ferromagnéticas , e é útil como um composto de certos tipos de imans , entre outras coisas.

Muito interessante , não acha ? Você conhece algum outro detalhe interessante sobre gadolínio e seus usos ou aplicações em atividades humanas ? Se você quiser continuar a aprender mais sobre os diferentes elementos , não deixe de visitar o nosso " elementos da tabela periódica . "

Características indiano

Já tinha ouvido falar do índio ? O elemento , claro. É o elemento da tabela periódica número 49 e, hoje , continuando com esta seção química clássico, vamos aprender tudo sobre isso. Você sabe muito bem como ele funciona da mesma maneira , então venha comigo para saber todas as propriedades , usos e características do índio .

As características gerais e as propriedades de índio
O nome peculiar deste elemento na verdade vem de indigo , uma vez que a sua linha de espectro atômico é um índigo claro e distinto. Descobriu-se em conjunto pelo químico alemão Ferdinand Reich e Hieronymus Theodor Richter, que já para o ano 1863 foram capazes de isolar o elemento.

Índio é um metal macio de prata e esbranquiçado não são os metais mais abundantes ( abundância é muito semelhante ao de prata) e entre os ditos metais de pós -transição , isto é o que tende a ser mais macio e presente grandes dificuldades para transições. É também um metal maleável , que não envolve muita dificuldade de moldagem.

É mais macio do que os metais e são conhecidos por terem pontos de fusão e de ebulição tão baixo, que é um metal adequado para a soldadura . Este metal tem uma característica muito interessante: quando dobrado , produz o " grito de lata" som muito parecido com um grito humano , o que é bem interessante .

Enquanto não os elementos mais raros que existem, ela apresenta certas peculiaridades e , como eu disse, não é o mais abundante também. Na natureza , este metal pode ser encontrado em minerais , especialmente em zinco. No entanto, actualmente , este metal é produzido artificialmente , com o Canadá, a Rússia ea China os principais produtores a nível mundial.

Outros dados:

    Número atômico : 49
    Massa atômica : 114,818 ou
    Símbolo atômico : Em
    Ponto de fusão: 157 ° C
    Ponto de ebulição : 2072 ° C

Por que usar o índio ?
Nas atividades humanas , o índio é usado principalmente como liga material. Como eu mencionei , ele também é perfeito para a soldagem, embora o seu uso primário refere-se a ligas metálicas . Talvez o uso com os quais estamos mais familiarizados é constituinte do índio como transistores , termistores, e fotocondutores .

Muito interessante , não é? Você já conhece esse elemento peculiar da tabela periódica ? Sabe quaisquer outros detalhes que você pode compartilhar com a gente sobre o índio ?

Características Ródio

Quarenta e cinco já estão elementos da tabela periódica, com todos os detalhes , como vimos nesta seção química clássico. Dá para acreditar ? Bem , isso significa que temos de ródio, número do elemento 45 da tabela . Com tantas publicações , você sabe muito bem como esta seção , para se juntar a mim para todas as propriedades, usos e características de ródio.

As características gerais e as propriedades de ródio

A origem etimológica deste elemento vem do grego rhodon ( ??d?? ) , que significa " rosa ". Diz-se que o ródio foi descoberto entre 1803 e 1804, quando o químico Inglês William Hyde Wollaston ( que também descobriu paládio ) eu encontrei enquanto pesquisava minérios de platina bruto.

Localizado no grupo 9 elemento da tabela periódica , o ródio é um metal de transição , que é caracterizada pela sua cinzento prateado e esbranquiçado , é altamente reflexivo, altamente resistente à corrosão e altamente resistente. É um metal muito abundante, no entanto, pode ser encontrada na natureza , principalmente em minas de platina .

Sua produção para a indústria e outras atividades humanas mal de 7 ou 8 mil toneladas por ano , o que equivale a um valor consideravelmente baixo se comparado a muitos outros itens semelhantes já vimos . Como mencionado, ele pode ser encontrado na natureza , estando em depósitos minerais de ródio que ocorrem organicamente nas areias do rio das montanhas de Ural da Eurásia , América do Norte e América do Sul .

Outros dados:

    Número atômico : 45
    Massa atômica : 102,90550 u
    Símbolo atômico: Rh
    Ponto de fusão: 1964 ° C
    Ponto de ebulição : 3695 ° C

O que costumava ródio ?

Sobre os usos , primeiro tem sua aplicação como um catalisador em ligas de platina e outros metais. Isto é devido à sua elevada resistência e durabilidade , utilizando-se , principalmente, ao endurecer ligas de platina e paládio . Assim, as velas de ignição de aeronaves , cadinhos de laboratório e em folhas de fibra de vidro são feitos com ródio como um dos ingredientes mais importantes.

Também é um material muito útil para o contacto eléctrico e de um catalisador . O banho de ródio torna muito duro e difícil de qualquer material. Finalmente, ele é amplamente utilizado em jóias e de decoração , entre outras coisas.

Muito bom , interessante, não é? O que mais você sabe sobre ródio e seus usos ?

Características de ítrio

Você já ouviu falar de ítrio? Este é um dos elementos estranhos da tabela periódica. Certamente você sabe muito bem como esta seção química clássico, por isso não há muito a acrescentar, venha me conhecer todas as propriedades, usos e características de ítrio trigésimo nono elemento número dos elementos da tabela periódica.

As características gerais e as propriedades de ítrio

Este elemento é o nome de uma cidade pequena ilha do arquipélago de Estocolmo, na Suécia, com o nome Ytterby. Ítrio (Inglês ítrio e, consequentemente, o símbolo atómica) foi descoberto em 1794, quando a indústria química, física e finlandesa mineralogist Johan Gadolin Ytterby lo. Em 1843, o químico sueco Carl Gustaf Mosander conseguiu isolar este elemento e é por isso que ele é creditado com a descoberta real, como lantânio e érbio.

Ítrio, elemento 39 da tabela periódica, é um metal de transição caracterizado por um brilhante tonalidades de cor de prata. É um metal maleável, leve e dúctil, que é relativamente estável ao ar. No entanto, se forem expostos à luz acima de 400 ° C e dividida, por sua vez, é muito instável em contacto com o ar.

Como mencionado acima, isto é, uma forma particularmente estranhas, minerais que ocorrem naturalmente chamadas terras raras. Ao reduzir o fluoreto de cálcio com este metal pode ser obtido ítrio e hoje é o mais frequente.

Outros dados:

    Número atômico: 39
    Massa atômica: 88,90585 u
    Símbolo atômico: Y
    Ponto de fusão: 1526 ° C
    Ponto de ebulição: 3326 ° C

O ítrio é utilizado?

Nas atividades do homem, ítrio tem inúmeras aparências. É utilizado principalmente em ligas da indústria de metais, mas recentemente começaram a usar na catálise e polimento do vidro, o que é muito útil.

Óxido de ítrio (Y2O3) é a forma mais usada de ítrio como vanadato de ítrio (YVO4), que é usado, por exemplo, no fabrico de fósforo, para se obter tubos de televisão de cor vermelha, e para criar granadas de ferro, que são amplamente utilizados na produção de fornos de microondas e combinado com outros elementos magnéticos em várias aplicações, entre outras coisas. Isto o torna um item raro, mas extremamente útil.

Muito bom, interessante, não é? O que mais você sabe sobre o ítrio e seus usos em atividades humanas? Se você quiser continuar a aprender sobre o resto dos elementos da mesa, eu convido você a explorar o nosso "tabela periódica", lá você vai encontrar mais informações.

Características vanádio

Continuamos a expandir nossa seção de química sobre os elementos da tabela periódica. Hoje, vamos aprender tudo sobre o vanádio, elemento número 23 na tabela, metal dúctil, macio e um dos mais baixos abundância. Convido-vos a conhecer as propriedades, usos e todas as características de vanádio.

Características gerais e as propriedades de vanádio

Sua etimologia vem do nome do deus escandinavo Vanadis (Freyja), deusa da beleza, do amor e da fertilidade, um dos mais importantes e mais curioso de histórias mitológicas nórdicos e escandinavos. Vanádio foi descoberto pelo cientista e naturalista espanhol Andrés Manuel del Río, que em 1801 correu para o elemento ao analisar minerais Vanadinita.

O chamado Erythronium espanhol, mas em 1805, cientistas franceses informaram que isso era mais do que uma forma impura de cromo e, apesar Rio sabia que eles estavam errados, ele aceitou. Em 1830, vanádio foi "redescoberta" pelo químico sueco Nils Gabriel Sefström, que deram o seu nome por causa de suas belas compostos multicoloridos. Finalmente, em 1867, o químico Inglês Sir Henry Enfield Roscoe foi capaz de isolá-lo de uma forma pura. No entanto, o vanádio compreendido entre 99,3% e 99,8% de pureza não foi atingido até 1922.

O vanádio é um metal prateado, maleável e macio. Também é um metal de transição pertencendo ao grupo 5 da tabela periódica e, quando puro, o vanádio é um metal de um branco brilhante, liso e esbranquiçado, embora a sua estrutura é extremamente resistente. Tem uma secção transversal carregado com baixas neutrões de fissão e de elevada resistência à corrosão alcalino, ácido sulfúrico, ácido clorídrico e água salgada, mas oxida-se rapidamente a temperaturas acima de 660 ° C.

Na natureza, o vanádio incluem dois isótopos conhecidos e nove outros isótopos de vanádio. É muito importante mencionar que o vanádio e os seus compostos são tóxicos, por isso, devem ser manuseados com cuidado. Ela pode ser encontrada em cerca de 65 diferentes minerais, com o carnotite, roscoelite, Vanadinita patronite e o mais importante.

Vanádio podem ser encontrados em algumas rochas de fosfato em alguns minérios de ferro e também em alguns óleos brutos organicamente. Há vanádio no espaço, mas, apesar de tudo, não é o elemento exactamente abundante.

Outros dados:

    Número atômico: 23
    Peso atômico: 50,9415
    Símbolo atômico: V
    Ponto de fusão: 1910 ° C
    Ponto de ebulição: 3407 ° C

O que costumava vanádio?

Quanto utilizações de vanádio, isto é um material largamente utilizado na produção moderna de aço e ferramentas deste material resistente à oxidação. Por si só, esta é a utilização mais significativa sendo geralmente usada como um aditivo ou como aço Ferrovanádio. Outras formas de vanádio, tais como o pentóxido de vanádio é utilizado no fabrico de cerâmica e um catalisador. Ímãs supercondutores de 175 000 gauss tem vanádio entre seus componentes.

Bem, o que você acha? O que mais você sabe sobre o vanádio?

Características de níquel

Continuando nossa seção clássica, útil e bastante interessante química sobre os elementos da tabela periódica, agora chegamos ao número da edição 28, o que significa que é hora de falar sobre o níquel. Então eu convido você a conhecer as propriedades, usos e todas as características de níquel.

As características gerais e as propriedades de níquel

Sua etimologia vem de uma abreviação da palavra alemã kupfernickel, algo que de alguma forma poderia ser traduzido como "cobre do diabo", já que em alemão, significa Kupfer cobre e níquel antigamente era usada termo para se referir à figura do diabo ou Satanás.

Foi descoberto em 1751 pelo químico sueco e mineralogista Axel Fredrik Cronstedt, Barão. Cronstedt encontrou em kupfernickel, ou seja, minerais niquelina, que antigos mineralogistas suecos considerados como "o diabo": o metal não poderia funcionar.

Agora, níquel, em espanhol, é o elemento químico vigésimo oitavo na tabela periódica, é um metal de transição propriedades maleáveis, resistente, maleável e ferromagnético. Ele tem uma cor esbranquiçada e algo de prata conduz eletricidade e calor. Na natureza, o níquel, na sua forma mais pura é na verdade uma mistura de cinco isótopos diferentes, no entanto, outros isótopos conhecidos de níquel 9.

O níquel é um dos elementos mais abundantes no planeta, mas pode ser encontrado em grandes quantidades em minerais pentlandita e pirrotite. EUA, Austrália, Cuba e Indonésia possuem os maiores depósitos de níquel do mundo. No entanto, não é só lá níquel na Terra, muitos meteoritos têm grandes quantidades deste metal. Portanto, o níquel é geralmente usado para distinguir meteoritos de outros minerais.

Outros dados:

    Número atômico: 28
    Peso atômico: 58,6934
    Símbolo atômico: Ni
    Ponto de fusão: 1455 ° C
    Ponto de ebulição: 2913 ° C

O que costumava níquel?

Os sulfatos e óxidos desse metal são usados ??com muita freqüência em todos os tipos de produtos. A sua grande utilidade reside na sua excelente capacidade para formar ligas, usadas no fabrico de todos os tipos de ligas resistentes à corrosão e de produtos de aço inoxidável. Por esta razão, nalguns países, é usado para a fabricação das moedas, por exemplo, em cêntimos de dólar.

Carros cofres blindados, roubo de cofres e muitos produtos de segurança relativas também são produzidos através da utilização de níquel. Entre muitas outras aplicações semelhantes, o níquel é usado na decoração e cor dos materiais, tais como vidro e cerâmica.

Bem, o que você acha? O que mais você sabe sobre este item? Você conhece algum outro uso do níquel?

Características de ferro

O ferro é um metal de transição com características muito específicas, é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre, e ainda mais no núcleo da Terra. Sendo tão rico, flexível e durável, usada em várias atividades humanas. Hoje convido-vos a continuar esta seção química sobre os elementos da tabela periódica, saber todas as propriedades, usos e características do ferro, o vigésimo sexto elemento da tabela.

Características gerais e as propriedades do ferro

Como costumamos fazer, começamos por rever alguns aspectos históricos deste elemento. O ferro é uma palavra de raiz anglo-saxões, mas a verdadeira origem da palavra vem do latim ferrum (ferro), o que significa metal.

O ferro é mencionado várias vezes nas histórias mitológicas do Antigo Testamento da Bíblia e na Índia, em Nova Delhi, uma enorme coluna de ferro, que remonta a 400 dC ainda permanece de pé. Portanto, sabemos que o Homem de Ferro é consciente por algum tempo e, se não temos uma responsabilidade a ser atribuída a descoberta, acredita-se que o ferro já foi utilizado em 5000 aC, na Idade do Ferro, por curso.

Localizado no grupo 8 e período de 4 da tabela periódica, o ferro é um metal de transição, o quarto mais abundante na Terra e pelo níquel, o mais abundante no núcleo do nosso planeta. Embora seja um metal resistente e durável, também é quebradiço. Na sua forma pura corroa facilmente quando exposto ao ar húmido, assim como a temperaturas elevadas, na verdade, o ferro oxida em contacto com o oxigénio atmosférico.

Tem quatro formas alotrópicas (alfa, beta, gama e ômega), com a sua forma alfa forma magnética de ferro. Além de sua abundância na Terra, o ferro é abundante no Sol e as estrelas. Sua preparação é feita principalmente a partir de minérios de hematita e de outras fontes são magnetita, siderita e limonita.

Outros dados:

    Número atômico: 26
    Peso atômico: 55,845
    Símbolo atômico: Fe
    Ponto de fusão: 1538 ° C
    Ponto de ebulição: 2861 ° C

Por que o ferro é usado?

Ferro tem sido usado ao longo da história da humanidade. É uma liga forte, durável e fácil. Por exemplo, o aço é uma liga de ferro e carbono, e muitos dispositivos diários são feitos de ferro ou ferro ligas, de carros a aviões, trens e até arranha-céus de armas.

Nas panelas é também recorrente na forma de aço inoxidável. Ferro forjado é usado principalmente na construção civil e, por exemplo, a Torre Eiffel é feito com este material. Além disso, o ferro é um elemento essencial para a vida e na hemoglobina dos glóbulos vermelhos do sangue responsável pelo transporte de oxigénio e de proteínas. Alimentos ricos em ferro são altamente recomendados em nutrição.

Muito bom, interessante, certo? O que mais você sabe sobre o ferro? Você conhece algum outro uso do ferro?

Por que as gorduras não são solúveis em água?

As gorduras ou lípidos são necessários para a sobrevivência. Estas gorduras são moléculas não polares, ou seja, os seus fins não são carregados. É por isso que as gorduras não são solúveis em água, mas deixa-nos mais detalhe.

Por que as gorduras não são solúveis em água?

Devemos notar que ambos os lipídios e água são moléculas. As moléculas podem ser polares, o que significa que os electrões são partilhados igualmente ligação entre dois ou moléculas não polares.

Por um lado, as moléculas de água estão ligadas entre si por pontes de hidrogénio, uma vez que os electrões são partilhados desigualmente entre hidrogénio e oxigénio, o que resulta em uma carga negativa no átomo de oxigénio. Isso é chamado de uma ligação polar. Como o átomo de oxigénio atrai electrões mais fortemente, de modo que este tem uma carga negativa parcial, que se liga com a carga positiva parcial de hidrogénio a partir de outras moléculas de água.

Por outro lado, as gorduras são formadas a partir de longas cadeias de hidrocarbonetos com carbono-carbono, juntamente com sequências de átomos de hidrogénio. As gorduras são compostos de não-polares extremidades, o que significa não formam ligações de hidrogénio. Além disso, os lípidos são ligações simples entre os átomos de carbono

É por isso que as moléculas de gordura interage bem com água de modo que a água e repele graxa.

Quando é que a água pode dissolver a gordura?

Para a água para dissolver a gordura, um grande número de ligações de hidrogénio que são quebradas, mas isto requer muita energia e não é favorável.

A água deve solvatação desembolsar formar uma espécie de gaiola em torno de cada molécula de gordura, o que significa uma diminuição de entropia.

Para minimizar a perda de entropia, gorduras geralmente abaixo ou acima da água, de modo a reduzir a área de superfície de contacto, também chamado de efeito hidrofóbico.

Existem alguns lípidos são anfipáticos, ou seja um grupo químico ou hidrofílico fosfato-carboxilo está ligado a uma extremidade. Portanto, a extremidade hidrófila interage com a água, enquanto que a outra extremidade no. Isto permite que as moléculas de modo a formar membranas celulares.

Esperamos que você entender por que as gorduras não são solúveis em água, e nós encorajamos você a continuar a descobrir o fascinante mundo da ciência.

Como fazer cola caseira?

Talvez porque você cola só, já é tarde e todas as lojas foram fechadas, ou talvez porque você está entediado e quer experimentar com cola caseira, ou talvez ter que fazer algum trabalho para a escola e querem economizar o dinheiro que você tem dada para comprar cola.

Hoje vamos ver como fazer cola caseira, com ingredientes que são facilmente disponíveis e você certamente vai encontrar a sua cozinha.

Preparando cola caseira

Temos três receitas diferentes, de acordo com a informação disponível para fazê-los em casa ou o que cola é necessário, como algumas coisas podem ser resolvidas com um adesivo simples, e outros não. No entanto, nenhuma das três possibilidades são bastante simples.

Primeira receita

Isto é talvez o mais conhecido e mais simples de tudo, uma vez que é, basicamente, a mistura de água e farinha: vulgarmente conhecida como cola. Ela serve principalmente para papel e papelão cola.
Ingredientes:

    Farinha
    Água

Preparação:

Introduza a farinha numa tigela e, em seguida, adicionar a água de acordo com a quantidade de farinha usada. Bata os ingredientes até obter uma mistura lisa e livre de grumos. Depois de se aquecer a mistura até à ebulição, enquanto se agita continuamente. Em seguida, deixar arrefecer até à temperatura ambiente e o adesivo está pronto para ser utilizado.

É perfeito para ser utilizado de imediato, mas, se endurece dentro de algumas horas, você pode adicionar água quente.

Segunda receita

Esta é outra forma de colar, mas com tantos ingredientes e conseguir mais consistente, então cola.
Ingredientes:

    1 e 1/2 xícaras de farinha
    2 xícaras de água fervente
    1 xícara de água fria
    1/2 xícara de açúcar
    1 colher de sopa. alúmen

Preparação:

Misture a farinha eo açúcar em uma tigela. Adicionar água fria lentamente à mistura e batidas até ficar liso. Aqueça a mistura em fogo médio e adicione a água fervente. Agita-se bem a mistura até que a substância atinge a suavidade desejada e calor até que se torne espessa. Retire do fogo e adicione o sulfato de alumínio. Por fim, deixe esfriar.

Esta cola pode ser utilizada por exemplo para colar um cartaz na parede.

Terceiro receita

Esta preparação é um tanto diferente dos dois anteriores.
Ingredientes:

2 colheres de sopa. leite em pó
Água da torneira 1/4 xícara quente
1 colher de sopa. vinagre
1/2 colher de chá. bicarbonato
Preparação:

Misturar leite em pó e um pouco de água quente (dependendo da quantidade de leite em pó) e misture bem. Acrescente o vinagre ao leite. Isso faz com que o leite é dividido em uma parte sólida e, por outro lado gera uma espécie de soro de leite líquido. Continuar a agitação até que a separação esteja completa e, em seguida, eliminar o soro de leite líquido.

Em seguida, fixe uma toalha de papel com um elástico na borda de um copo grande de leite e coloque sobre ela sólido. Coloque outra toalha de papel no leite e pressionar de modo a que o líquido escorrer. Localize a mistura sólida em outra tigela e quebrá-la em pedaços menores. Adicione uma colher de sopa de água morna e panificação.

Provavelmente alguma espuma é observada devido à reação que ocorre entre o hidrogênio e vinagre. Em seguida, agita-se a mistura até atingir uma boa consistência, a adição de água, se for muito espessa. Depois que você está pronto e se a cola não é usado tudo pode ser refrigerado para uso posterior.

Armas químicas

O uso da química na batalha tem sido fatal a esta ciência. Depois de ver as imagens gravadas pelo seguro seria mais do que um soldado durante a Primeira Guerra Mundial. Eu acho que é compreensível que muitos ficaram horrorizados ao ouvir esta palavra, e que mais de um produto para renegar considerar carregando um monte de "química". Mesmo quando eles mesmos são química.

Incendiário

Talvez você já ouviu falar que quando há um fogo mais perigosas são as chamas: é a fumaça. As armas incendiárias desempenhou um papel importante nos cercos de cidades para a Idade Média. Normalmente, o procedimento era para fazer uma fogueira, de modo que a fumaça sufocando os habitantes da cidade, às vezes a adição de enxofre ou de breu de aumentar seus efeitos nocivos.

O produto químico principal nessas batalhas foi monóxido de carbono nocivo (CO). Este gás é conhecido por causar a "morte". Você provavelmente sabe que não é aconselhável para manter o carro funcionando dentro de uma garagem. Este gás pode produzir que vão afundando lentamente em um sonho que não vai acordar.

Outros moinhos que se tornou muito popular foi o fogo grego, uma mistura de piche, nafta, enxofre e óleo criada por volta de 1200 aC e muito popular em batalhas navais, e eu era capaz de queimar até mesmo na água, tornando-se assustador. Esta poderosa arma foi usada até a Guerra Civil Americana. Isso me lembra muito a fogo utilizada no jogo da popular série dos Tronos para defender a cidade de Porto Real ataque Stannis Baratheon.

Este moinho foi utilizado também flechas e projéteis lançados por catapultas para produzir efeitos ainda mais devastadores, e carregando grande quantidade de material inflamável. A versão actual é cocktails Molotov, utilizando basicamente o mesmo mecanismo: uma zona de permeado de material inflamável para aumentar o efeito do fogo.

Armas químicas na Primeira Guerra Mundial

O avanço real de armas químicas ocorreu durante a Primeira Guerra Mundial, onde ele aplicou o conhecimento adquirido no campo da química para produzir efeitos devastadores sobre as tropas inimigas.

O gás de cloro ou bertholita

O gás de cloro foi usado pela primeira vez em 22 de abril 1915 na Segunda Batalha de Ypres. Esta arma se fugir para as tropas francesas e da abertura da Argélia uma lacuna de 8 a 9 quilômetros nas linhas aliadas. O criador da arma utilizada foi o Dr. Fritz Haber. O gás cloro reage com a água contida no ácido clorídrico produzir muco, um irritante, que pode ser letal. Embora não sendo os gases mais perigosos criado por Haber.

Fosgênio

Fosgênio (COCl 2) é atualmente usado para fazer plásticos e pesticidas, mas à temperatura ambiente este gás é venenoso. Os efeitos são queimaduras químicas e uma vez inalado pode causar insuficiência respiratória no prazo de 48 horas, embora inicialmente seu efeito não é tão evidente, produzindo apenas tosse e respiração ofegante. Quando as vítimas perceberam que havia inalado o gás era tarde demais.

Uma combinação de cloro e gás fosgênio era conhecido como "estrela branca". O fosgênio gás carreador de cloro, maximizando os seus efeitos nocivos.

Gás-mostarda

Gás mostarda (gás mostarda) foi utilizado pela primeira vez pelos alemães contra os russos na Batalha de Riga em 1917. Gás mostarda foi contido em cápsulas de artilharia e que é isenta de odores, mostrou os seus efeitos durante várias horas após a exposição como graves bolhas internas e externas.

Além disso gás mostarda deixaram as trincheiras que foram usados completamente inutilizável desde então, permaneceu no chão por semana, evitando a sua utilização pelos alemães.

As duas faces da química

A figura-chave neste período triste foi Fritz Haber. Ele incorpora os dois aspectos da química: primeiro foi a principal causa dos horrores da guerra química, mas de outra forma agradecemos o processo Haber, que lhe valeu um Prêmio Nobel. Esta reacção química permite um azoto de amoníaco a partir do ar, o que é essencial para o desenvolvimento de fertilizantes e aumento da produção agrícola em áreas onde os solos pouco gratas. Deixe-me colocar a reação química:

O desenvolvimento de tais armas por Fritz fez a sua esposa, Clara Immerwahr química também está nos planos de rebelião completos Mostrarás com seu marido, a tal ponto que chegou a atirar-se no peito após o seu regresso a Berlim depois utilização de gás de cloro.

Como você viu a química é uma ferramenta poderosa para ajudar a desenvolver tanto a causar destruição. Na Segunda Guerra Mundial foi física, que nos mostrou seu pior lado, lembro das bombas atômicas. Mas nunca se esqueça, graças aos avanços médicos no desenvolvimento da ciência, ou que todos nós e tudo o que acontece ao nosso redor é ciência. Qual é a sua opinião?

O cobre é capaz de matar bactérias

O cobre é um dos metais utilizados na fabricação dos cabos, componentes de tecnologia e todos os tipos de objetos que estão presentes em nossas vidas diárias todos os dias, mas por sua vez, é um elemento que é usos realmente interessantes.

Você sabia o cobre é capaz de matar bactérias? Esta é uma propriedade descoberto há alguns anos e hoje é usada em vários campos, de hospitais para o desenvolvimento de vestuário.

O cobre como um bactericida
Em 1973, os primeiros estudos foram conduzidos, que determinou que o cobre é capaz de matar bactérias e micróbios, mas não foi até 1998, quando uma pesquisa avanzda realizado pela Universidade de Oregon, mostrou a eficácia real deste mineral como bactericida.

Agora descobriu-se que o cobre é capaz de matar bactérias como prejudiciais para a saúde humana como E. Influenza coli, A e adenovírus. Mesmo é bem sucedida com alguns resistentes a antibióticos, tais como MRSA e Clostridium difficile, ambos responsáveis por infecções em hospitais e são muito difíceis de combater.

A Agência de Protecção Ambiental dos Estados Unidos, em 2008, reconheceu que o cobre tem propriedades antibacterianas, por si só ou misturado com outros metais. Além disso, a instituição é responsável por certificar que os objetos que usam cobre para prevenir infecções, são realmente eficazes.

Usos de cobre na área da saúde

O cobre é cada vez mais utilizado na maioria dos centros de saúde. Um estudo realizado pela área médica da Universidade da Carolina do Norte, mostrou que as superfícies de cobre revestidos com pessoal médico costumam jogar os quartos e tratamento do paciente de UTI, são capazes de reduzir a carga bacteriana de 83%.

Hoje, existem em todo o mundo várias alas do hospital usando revestimentos de cobre, incluindo Sheffield Hospital NHS Trust, na Inglaterra, onde é usado em unidades onde trata pacientes com problemas imunológicos.

Cobre em objetos do cotidiano

Toalhas, meias, camisas, etc. O mercado oferece um número de objetos em que as fibras podem ser encontrados traços de cobre. Seu custo, embora maior do que o normal, não muito alta.

Edifícios modernos são revestidos com corrimão de cobre para evitar a transmissão da doença. Codelco, um dos maiores produtores de cobre do mundo, vem utilizando esta técnica desde 2010 com bons resultados.

Um sinal de que é sempre possível encontrar novos usos para elementos que ocorrem naturalmente em nosso planeta, a fim de melhorar a qualidade de vida das pessoas.

Duas crianças experiências químicas

Para levar para casa a menor das ciências, não há nada melhor do que aprender enquanto se diverte e da maneira mais eficaz de conseguir isso é com experiências simples. Então, hoje, vemos dois experimentos de química para crianças bastante simples. Um progresso!

Experimento osso de galinha de borracha

Materiais

    Um recipiente de vidro transparente com tampa
    Um osso de galinha. Ossos grandes, como pernas, são perfeitos
    Uma pequena garrafa de vinagre
    Paciência

Como fazer

Experimentos químicos de-para-ni% C3% B1os-1.jpgLo primeiro precisava era de um osso de galinha limpos, para casa, depois de ter preparado frango para o jantar, você vai receber um e ajuda de um adulto, remover todos os vestígios de carne e impurezas que podem ser associadas a ele. Enquanto isto pode ser observado pela alta dureza do osso, tal como o osso humano é o resultado de um elemento químico particular, muito presente neles: cálcio (Ca/20).

Agora você só tem que ter o recipiente de vidro e colocar o osso limpo e seco. Eles continuar a encher o recipiente com vinagre, fechando-a, com a tampa e deixe repousar à temperatura ambiente durante entre cerca de 7 e 10 dias. Durante este tempo, terá de ser muito paciente e não toque no recipiente em qualquer momento. Uma vez passado o tempo estipulado, descobrir a panela e retire o osso. Observe o que acontece.

O que acontece?

Como podemos ver no vídeo, o que acontece é que você perde a força dos ossos que haviam caracterizado anteriormente. Isto é porque o vinagre químico é um carácter de ácido fraco, colocando o cálcio ósseo no ácido se dissolve e torna o osso dissolver macio. Por esta razão, é tão importante comer alimentos ricos em cálcio, como leite, uma das melhores fontes de cálcio. Então, quem não quer ter seus ossos como tem sido a experiência, deve sempre tomar seu leite.


Experimento para criar muco falso

Materiais

    Borato de sódio
    ½ copo branco da escola de cola, ou silicone cascola
    Uma garrafa com água
    Corante alimentar verde
    Um par de recipientes descartáveis
    1 copo
    1 colher de sopa
    Um garfo

Como fazer

En um recipiente descartável (uma chapa ou um copo de plástico) misture 1 colher de sopa de borato de sódio com um copo de água e mexa constantemente até que todo o borato de sódio pode ser dissolvido em água. Em outra tigela misture ½ xícara de cola branca escolar descartável com ½ xícara de água. Adicione 3 gotas de corante alimentar verde e mexa constantemente com uma colher. Finalmente combinar as duas misturas e mexa. Manobrar o novo composto e ver o que acontece.
Vídeo instrutivo

O que acontece?

O que foi alcançado com esta mistura era um material bem conhecido por todos nós: o polímero. Embora mais como um grupo de muco, verde pegajoso, este material é um polímero, uma substância composta de muitos materiais. Cada material, inicialmente começa num estado líquido, mas quando misturados com outras substâncias formam ligações químicas diferentes entre as moléculas de polímero em formação. Quando os dois materiais são misturados, na análise final da experiência, as reticulações formadas entre as moléculas poliméricas e as pontes estabeleceram, conduzindo a uma estrutura de rede que retém as moléculas de água e a mistura torna-se mais sólido. O resultado é que esta substância não é completamente gelatinoso sólido e não líquido.

Como sobre esses experimentos em química? Já tentou isso? Como foi?

Os elementos químicos do corpo humano

O corpo humano é constituído por, pelo menos, cerca de 60 produtos químicos diferentes, muitos dos quais são desconhecidos no propósito organismo. Destes 60, uma dúzia estão presentes em maiores quantidades. Hoje vamos falar sobre a química da vida, a composição química de nossos corpos e conhecer os 12 produtos químicos no corpo humano em maior abundância.

Composição química do corpo humano

Saber como e quais os elementos que compõem o corpo humano é essencial para entender como ele funciona, seus mecanismos fisiológicos e de como suas estruturas interagir. Cerca de 96% do nosso corpo é composto por quatro elementos, em particular, oxigénio, carbono, hidrogénio e azoto, em grande parte, na forma de água.

Os restantes 4% é composta por alguns outros itens e podemos dizer que 99% do corpo é composto de seis elementos: oxigênio, carbono, hidrogênio, nitrogênio, cálcio e fósforo. Em seguida, expanda alguns detalhes.

Os 12 itens

Oxigénio (65%)

Todos nós sabemos a importância da água para a vida e 60% do peso corporal é água. Oxigênio (O, 8) ocupa o primeiro lugar na lista e faz-se 65% do corpo.

Carbono (18%)

De carbono (C, 6) é um dos elementos mais importantes para a vida. Através de ligações de carbono e que podem formar romper com uma quantidade mínima de energia, permite química orgânica dinâmico que ocorre a nível celular.

De hidrogénio (10%)

Hidrogênio (H, 1) é o elemento químico mais abundante no universo. Em nossos corpos algo muito semelhante acontece próximo ao oxigênio como a água é o terceiro na lista.

Azoto (3%)

Presentes em muitas moléculas orgânicas, azoto (N, 7) constituída por 3% do corpo humano. Trata-se, por exemplo, os aminoácidos que compõem as proteínas e ácidos nucleicos no ADN.

De cálcio (1,5%)

Dos minerais que formam o corpo, o cálcio (Ca, 20) é o mais abundante e vital para o nosso desenvolvimento. Encontra-se ao longo de praticamente todo o corpo, tal como ossos e dentes. Eles também são muito importante na regulação de proteínas.

Fósforo (1%)

Fósforo (P, 15) também é muito importante para as estruturas ósseas do corpo onde abunda. No entanto, também predominam no fornecimento de moléculas de energia ATP às células.

De potássio (0,25%)

Apesar de ocupar apenas 0,25% do nosso corpo, potássio (K, 19) é vital para a operação. Ajuda na regulação do batimento cardíaco e sinalização nervosa elétrica.

Enxofre (0,25%)

Enxofre (S, 16) é tão essencial na química de muitas agências. Ele está localizado nos aminoácidos e é essencial para a forma de proteína.

Sódio (0,15%)

Eletrólito é outra vital quando se trata de sinalização nervosas elétricos. Sódio (Na, 11), também regula a quantidade de água no organismo, sendo um elemento essencial para a vida igual.

Cloro (0,15%)

Cloro (Cl, 17), normalmente encontrado no corpo humano para o modo de ião negativo, isto é, como o cloreto. Trata-se de um electrólito importante manter o equilíbrio normal de líquido no corpo.

Magnésio (0,05%)

Mais uma vez, na estrutura óssea e muscular, sendo ambas muito importante. O magnésio (Mg, 12), por sua vez, é necessária em muitas reacções metabólicas essenciais para a vida.

Ferro (0,006%)

Apesar de ferro (Fe, 26) ocupa a última posição na lista, ainda é primordial. É essencial no metabolismo de quase todos os organismos vivos. É encontrado em hemoglobina, transporta o oxigénio nas células vermelhas do sangue.

Outros

Outros elementos químicos que constituem o corpo são: cobre, zinco, selénio, molibdénio, flúor, iodo, manganês, lítio, cobalto, estrôncio, alumínio, silício, chumbo, arsénio e de vanádio, entre outras proporções desprezáveis. Na realidade, pouco se sabe sobre as funções que muitos desses elementos desempenham em nosso corpo.

É muito interessante saber o que faz o nosso corpo em um nível químico e como tudo está intrinsecamente relacionado para lançar esta máquina muito complexa que chamamos de corpo humano em, você não acha? Você está surpreso em saber que no seu corpo existem diferentes quantidades desses elementos?

Bismuto: último elemento no universo extinto

Bismuto, embora à primeira vista quase um elemento químico fascinante, o fato é que ele mantém muitas características interessantes. Aqui, um pouco mais:

-Apesar de ser um metal branco e ligeiramente rosa, se você queimar irá produzir uma chama azul e fumaça amarela.

-É um belo ornamento, um favorito de mineralogistas, pode formar cristais em rochas conhecidas como funil, com uma forma de pirâmides escalonadas iridescentes. Um gelo bismuto formando acabamento ficaria como uma imagem de M. C. Escher na cor. Parece quase fofoca tecnologia alienígena.

E como Sam Kean aponta em seu livro A colher Minguante, meia-vida é impressionante:

Bismuto também tem ajudado os cientistas a explorar a estrutura profunda da matéria. Durante décadas, os cientistas eram incapazes de resolver certas estimativas conflitantes sobre se certos elementos podem persistir até o fim dos tempos Em 2003, os físicos em França levou bismuto puro, envolveu-o em um escudos feitas para bloquear qualquer eventual interferência externa, e conectados detectores em torno para tentar determinar a semi-vida, o tempo necessário para desintegrar a metade da amostra.

A meia-vida de bismuto, como teoria nuclear, é estimado em vinte trilhões anos, mais tempo do que a idade do universo. Teria que viver a idade de dois universos para ter uma chance de 50% de ver desaparecer determinado átomo de bismuto. Mas a experiência francesa, mas levou um longo tempo de espera, finalmente autorizados a ver um número de cáries.

A meia-vida, é um padrão de elementos radioactivos: se um cubo de 100 kg de um determinado elemento radioactivo leva 3,14159 anos a ser reduzido para metade, a meia-vida é de 3,14159. Os resultados experimentais mostraram que bismuto francês persistir por muito tempo o suficiente para ser o último item a se extinguir.

-Mas o mais curioso de bismuto é que, apesar de ser tecnicamente radioativo, é um elemento benigna. Tanto é assim que os médicos prescrevem para aliviar algumas úlceras.