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5 coisas surpreendentes que comem bactérias

Bacteriologia é um estudo tão interessante e tão importante que, em ocasiões anteriores, já falamos muito sobre as bactérias , suas ca...

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sexta-feira, 15 de março de 2013

Por que o sal conserva os alimentos?


Embora hoje em dia é comum para muitas pessoas a usar o sal como condimento e um elemento que reforça ou melhora o sabor de determinados alimentos, o sal no passado foi usado por muito tempo como um fator relevante para a conservação de alimentos, impedindo fica confuso.

Conservação de alimentos de hoje não é mais um assunto de preocupação para ninguém porque temos geladeiras e freezers, mas ainda algumas técnicas antigas de conservação de alimentos ainda são usados ??ocasionalmente.

A utilização de sal é uma das técnicas que podem ser utilizadas para a preservação de alimentos, assim agora vejamos porque o sal conserva de alimentos.

Desidratação

Geralmente, as bactérias que causam a apodrecer alimentos precisam de umidade para viver e crescer. Se a umidade está presente no alimento das bactérias diminuíram mais difícil viver no alimento, e isso é uma das propriedades do sal. O sal de desidratação é, absorve uma grande quantidade de humidade e reduzido. Bactérias precisam de moléculas de água que estão livres, que não são ligadas a outras moléculas, e pela presença de sal, as moléculas de água, precisamente no ligamento de alimentos para as moléculas de sal.

Acidez

A acidez dos diferentes tipos de alimentos varia de acordo com os componentes que possuem. O sal, por exemplo, tem o seu próprio nível de acidez. Os alimentos que são baixos em acidez são aqueles que tendem a estragar rapidamente, mas de adicionar sal isto altera os níveis de pH do alimento, o que retarda o processo de despojo. É por isso que os alimentos, tais como carne e legumes tendem a ser conservadas com sal, porque eles têm um pH elevado, ou, o que é o mesmo, os baixos níveis de acidez.

Mudanças moleculares

Quando você coloca o sal de alimentos, suas moléculas são combinadas com as moléculas dos alimentos em si, precisamente alterar a composição química dos mesmos. A estrutura natural das moléculas alimentares enfraquece, o que pode modificar o período de tempo necessário para que as bactérias produzem e amadurecem. Estas mudanças moleculares não altera o sabor dos alimentos, mas adicionar o sabor do sal.

Métodos de Aplicação

O sal pode ser aplicado em alimentos como um método de conservação usando métodos diferentes: se o alimento é no estado líquido ou semi-líquido, utilizando-se uma fórmula específica e água sal varia de acordo com o alimento particular ou a quantidade de sal é necessário . Para os alimentos no estado sólido, por exemplo, carne, o sal é usado também em estado sólido, ou uma mistura, mas com sal tempero outro e água, conhecida como água salgada.

Com essas indicações e saber que se eles querem manter um alimento em certas condições em que eles não têm um frigorífico (talvez um passeio no país), pode usar sal para conservar os alimentos, mas preferem passar algum tempo sem comer.

quarta-feira, 30 de janeiro de 2013

Armas químicas

O uso da química na batalha tem sido fatal a esta ciência. Depois de ver as imagens gravadas pelo seguro seria mais do que um soldado durante a Primeira Guerra Mundial. Eu acho que é compreensível que muitos ficaram horrorizados ao ouvir esta palavra, e que mais de um produto para renegar considerar carregando um monte de "química". Mesmo quando eles mesmos são química.

Incendiário

Talvez você já ouviu falar que quando há um fogo mais perigosas são as chamas: é a fumaça. As armas incendiárias desempenhou um papel importante nos cercos de cidades para a Idade Média. Normalmente, o procedimento era para fazer uma fogueira, de modo que a fumaça sufocando os habitantes da cidade, às vezes a adição de enxofre ou de breu de aumentar seus efeitos nocivos.

O produto químico principal nessas batalhas foi monóxido de carbono nocivo (CO). Este gás é conhecido por causar a "morte". Você provavelmente sabe que não é aconselhável para manter o carro funcionando dentro de uma garagem. Este gás pode produzir que vão afundando lentamente em um sonho que não vai acordar.

Outros moinhos que se tornou muito popular foi o fogo grego, uma mistura de piche, nafta, enxofre e óleo criada por volta de 1200 aC e muito popular em batalhas navais, e eu era capaz de queimar até mesmo na água, tornando-se assustador. Esta poderosa arma foi usada até a Guerra Civil Americana. Isso me lembra muito a fogo utilizada no jogo da popular série dos Tronos para defender a cidade de Porto Real ataque Stannis Baratheon.

Este moinho foi utilizado também flechas e projéteis lançados por catapultas para produzir efeitos ainda mais devastadores, e carregando grande quantidade de material inflamável. A versão actual é cocktails Molotov, utilizando basicamente o mesmo mecanismo: uma zona de permeado de material inflamável para aumentar o efeito do fogo.

Armas químicas na Primeira Guerra Mundial

O avanço real de armas químicas ocorreu durante a Primeira Guerra Mundial, onde ele aplicou o conhecimento adquirido no campo da química para produzir efeitos devastadores sobre as tropas inimigas.

O gás de cloro ou bertholita

O gás de cloro foi usado pela primeira vez em 22 de abril 1915 na Segunda Batalha de Ypres. Esta arma se fugir para as tropas francesas e da abertura da Argélia uma lacuna de 8 a 9 quilômetros nas linhas aliadas. O criador da arma utilizada foi o Dr. Fritz Haber. O gás cloro reage com a água contida no ácido clorídrico produzir muco, um irritante, que pode ser letal. Embora não sendo os gases mais perigosos criado por Haber.

Fosgênio

Fosgênio (COCl 2) é atualmente usado para fazer plásticos e pesticidas, mas à temperatura ambiente este gás é venenoso. Os efeitos são queimaduras químicas e uma vez inalado pode causar insuficiência respiratória no prazo de 48 horas, embora inicialmente seu efeito não é tão evidente, produzindo apenas tosse e respiração ofegante. Quando as vítimas perceberam que havia inalado o gás era tarde demais.

Uma combinação de cloro e gás fosgênio era conhecido como "estrela branca". O fosgênio gás carreador de cloro, maximizando os seus efeitos nocivos.

Gás-mostarda

Gás mostarda (gás mostarda) foi utilizado pela primeira vez pelos alemães contra os russos na Batalha de Riga em 1917. Gás mostarda foi contido em cápsulas de artilharia e que é isenta de odores, mostrou os seus efeitos durante várias horas após a exposição como graves bolhas internas e externas.

Além disso gás mostarda deixaram as trincheiras que foram usados completamente inutilizável desde então, permaneceu no chão por semana, evitando a sua utilização pelos alemães.

As duas faces da química

A figura-chave neste período triste foi Fritz Haber. Ele incorpora os dois aspectos da química: primeiro foi a principal causa dos horrores da guerra química, mas de outra forma agradecemos o processo Haber, que lhe valeu um Prêmio Nobel. Esta reacção química permite um azoto de amoníaco a partir do ar, o que é essencial para o desenvolvimento de fertilizantes e aumento da produção agrícola em áreas onde os solos pouco gratas. Deixe-me colocar a reação química:

O desenvolvimento de tais armas por Fritz fez a sua esposa, Clara Immerwahr química também está nos planos de rebelião completos Mostrarás com seu marido, a tal ponto que chegou a atirar-se no peito após o seu regresso a Berlim depois utilização de gás de cloro.

Como você viu a química é uma ferramenta poderosa para ajudar a desenvolver tanto a causar destruição. Na Segunda Guerra Mundial foi física, que nos mostrou seu pior lado, lembro das bombas atômicas. Mas nunca se esqueça, graças aos avanços médicos no desenvolvimento da ciência, ou que todos nós e tudo o que acontece ao nosso redor é ciência. Qual é a sua opinião?

sábado, 17 de novembro de 2012

Os elementos químicos do corpo humano


O corpo humano é constituído por, pelo menos, cerca de 60 produtos químicos diferentes, muitos dos quais são desconhecidos no propósito organismo. Destes 60, uma dúzia estão presentes em maiores quantidades. Hoje vamos falar sobre a química da vida, a composição química de nossos corpos e conhecer os 12 produtos químicos no corpo humano em maior abundância.

Composição química do corpo humano

Saber como e quais os elementos que compõem o corpo humano é essencial para entender como ele funciona, seus mecanismos fisiológicos e de como suas estruturas interagir. Cerca de 96% do nosso corpo é composto por quatro elementos, em particular, oxigénio, carbono, hidrogénio e azoto, em grande parte, na forma de água.

Os restantes 4% é composta por alguns outros itens e podemos dizer que 99% do corpo é composto de seis elementos: oxigênio, carbono, hidrogênio, nitrogênio, cálcio e fósforo. Em seguida, expanda alguns detalhes.

Os 12 itens

Oxigénio (65%)

Todos nós sabemos a importância da água para a vida e 60% do peso corporal é água. Oxigênio (O, 8) ocupa o primeiro lugar na lista e faz-se 65% do corpo.

Carbono (18%)

De carbono (C, 6) é um dos elementos mais importantes para a vida. Através de ligações de carbono e que podem formar romper com uma quantidade mínima de energia, permite química orgânica dinâmico que ocorre a nível celular.

De hidrogénio (10%)

Hidrogênio (H, 1) é o elemento químico mais abundante no universo. Em nossos corpos algo muito semelhante acontece próximo ao oxigênio como a água é o terceiro na lista.

Azoto (3%)

Presentes em muitas moléculas orgânicas, azoto (N, 7) constituída por 3% do corpo humano. Trata-se, por exemplo, os aminoácidos que compõem as proteínas e ácidos nucleicos no ADN.

De cálcio (1,5%)

Dos minerais que formam o corpo, o cálcio (Ca, 20) é o mais abundante e vital para o nosso desenvolvimento. Encontra-se ao longo de praticamente todo o corpo, tal como ossos e dentes. Eles também são muito importante na regulação de proteínas.

Fósforo (1%)

Fósforo (P, 15) também é muito importante para as estruturas ósseas do corpo onde abunda. No entanto, também predominam no fornecimento de moléculas de energia ATP às células.

De potássio (0,25%)

Apesar de ocupar apenas 0,25% do nosso corpo, potássio (K, 19) é vital para a operação. Ajuda na regulação do batimento cardíaco e sinalização nervosa elétrica.

Enxofre (0,25%)

Enxofre (S, 16) é tão essencial na química de muitas agências. Ele está localizado nos aminoácidos e é essencial para a forma de proteína.

Sódio (0,15%)

Eletrólito é outra vital quando se trata de sinalização nervosas elétricos. Sódio (Na, 11), também regula a quantidade de água no organismo, sendo um elemento essencial para a vida igual.

Cloro (0,15%)

Cloro (Cl, 17), normalmente encontrado no corpo humano para o modo de ião negativo, isto é, como o cloreto. Trata-se de um electrólito importante manter o equilíbrio normal de líquido no corpo.

Magnésio (0,05%)

Mais uma vez, na estrutura óssea e muscular, sendo ambas muito importante. O magnésio (Mg, 12), por sua vez, é necessária em muitas reacções metabólicas essenciais para a vida.

Ferro (0,006%)

Apesar de ferro (Fe, 26) ocupa a última posição na lista, ainda é primordial. É essencial no metabolismo de quase todos os organismos vivos. É encontrado em hemoglobina, transporta o oxigénio nas células vermelhas do sangue.

Outros

Outros elementos químicos que constituem o corpo são: cobre, zinco, selénio, molibdénio, flúor, iodo, manganês, lítio, cobalto, estrôncio, alumínio, silício, chumbo, arsénio e de vanádio, entre outras proporções desprezáveis. Na realidade, pouco se sabe sobre as funções que muitos desses elementos desempenham em nosso corpo.

É muito interessante saber o que faz o nosso corpo em um nível químico e como tudo está intrinsecamente relacionado para lançar esta máquina muito complexa que chamamos de corpo humano em, você não acha? Você está surpreso em saber que no seu corpo existem diferentes quantidades desses elementos?

sexta-feira, 9 de novembro de 2012

Exemplos de fenômenos químicos 10


Fenômenos químicos ocorrendo constantemente ao nosso redor, praticamente tudo e até mesmo em cada um de nós. Embora raramente estão conscientes desse fenômeno, eles são realmente muito interessante conhecer-nos a ver as coisas de forma diferente.

Para aprender a reconhecer os fenômenos químicos, hoje eu vou te ensinar o básico por trás deles. Além disso, veja 10 exemplos de fenômenos químicos que ocorrem diariamente e passando quase despercebido.

O fenômeno químico

Vamos começar com perguntando o que é essencialmente um fenômeno químico. Em química, química fenómeno é chamado para qualquer fenómeno natural envolvendo a química, como por exemplo uma mudança molecular.

Esses eventos que podem ser observados e medidos no qual as substâncias envolvidas alterando a sua composição química, depois combinados. São caracterizados pelo facto de que o local já não retornar ao seu estado original: são irreversíveis.

Também não há conservação da substância, a matéria se transforma em energia e manifesta-se em uma alteração que não pode ser visto a olho nu. São aqueles que ocorrem com a transformação da matéria e da substância original permanece.

Se considerarmos o conceito de reação química, em que ocorre quando pelo menos uma substância muda, então podemos dizer que uma reação química é um fenômeno químico. Cada mudança que ocorre uma reacção química pode ser expressa por uma equação usando os símbolos químicos e fórmulas químicas de cada substância envolvida e há seis categorias em que a reacção pode ser classificada, brevemente descrito abaixo.

Combustão quando o oxigénio é combinado com outro composto de modo a formar água e dióxido de carbono. Essas são reações exotérmicas e produzir calor.

Resumo: Quando dois ou mais compostos mais simples se combinam para formar um mais complexo.

Decomposição: uma molécula complexa decompõe para tornar mais simples (é o oposto de uma reacção de síntese).

Deslocamento único: quando um item muda de lugar com outro elemento em um composto.

Deslocamento duplo: quando os aniões e catiões de duas moléculas diferentes mudar de lugar, formando dois compostos totalmente diferentes.

Reacção ácido-base é um tipo de deslocamento duplo especial que ocorre quando um ácido e base de reagir em conjunto. O H + no ácido reage com o OH-ião da base. Isto faz com que a formação de água.

Com esses conceitos em mente, podemos apontar alguns exemplos bastante simples ...

Exemplos de fenômenos químicos 10

    Riscar um fósforo
    Papel de combustão
    A diluição da droga em água
    A formação de óleo
    A oxidação de um prego
    Digestão dos alimentos
    O vinho torna-se vinagre
    O leite transformado em coalhada
    A reacção de duas substâncias (tais como a reacção de oxigénio e hidrogénio para formar H2O)
    A gravação do negativo de uma fotografia

Estes 10 fenômenos químicos diários ocorrem constantemente e toda a sua estrutura é modificada quando o fenômeno ocorre. As substâncias químicas irreversivelmente alterada, mas você sempre pode voltar para outro estado do que antes da ocorrência do fenômeno.

Interessante, não é? Que outros exemplos de fenômenos químicos que você poderia citar?

sexta-feira, 23 de dezembro de 2011

Ácidos Química Geral


O ácido sulfúrico é usado na produção de muitos produtos químicos, como ácido clorídrico e sulfatos de metal, que têm ampla aplicação em diversas indústrias. Além disso, cerca de 15% do Inglês usado na indústria têxtil, principalmente na fabricação de rayon, enquanto 10% vai para a produção de óxido de titânio e outros pigmentos para tintas. O ácido sulfúrico utilizado para preparação de drogas, corantes, explosivos e refinar óleos. Mais de 10 mil toneladas anuais gasta a Grã-Bretanha em acumuladores.

Ácido sulfúrico em um grupo de ácidos minerais, assim chamado porque os produtos feitos a partir deste reino. Outros ácidos minerais importantes são o ácido clorídrico e nítrico. Todos estes, principalmente na sua forma concentrada (ou seja, não diluído em água), são corrosivos perigosos: eles atacam tudo o que tocam. Ácido sulfúrico concentrado tem uma grande avidez por água e outras substâncias químicas, as células vivas que contêm alta proporção. Como há evolução considerável de calor quando o ácido absorve a água muitas vezes provoca queimaduras dolorosas em contacto com a pele.

Por esta razão, as pessoas que trabalham com ácidos fortes, concentrados, deve sempre usar vestuário de protecção, óculos e luvas de borracha. Nem todos os ácidos são perigosos, pois possuem tecidos vivos de uma maneira. O Ranjan nd e limões (frutas cítricas) contêm uvas ácido cítrico, tartárico, ácido málico, enquanto é encontrada em maçãs e peras, sem tempero.

Vinagre branco não é nada além de uma solução diluída de ácido acético, enquanto o ácido acético puro é muito corrosivo, embora não seja tão perigoso quanto ácido sulfúrico. Folhas de ruibarbo são tóxicos na presença de ácido oxálico, ácido acético Embora não produzidos na mesma escala como o ácido sulfúrico, é importante em determinados setores, bem como em algumas etapas da fabricação de carbonato de chumbo básico (alba- Yalden) usado como pigmento em tintas. Ele também é usado na indústria de rayon acetato. O ácido acético é o ponto de partida para o fabrico de muitos outros orgânicos (contendo carbono), tais como ésteres diferentes (combinação com de álcoois e ácidos orgânicos) utilizados como solventes e, em alguns casos, como zante aromatizante artificial.

Enquanto os ácidos mencionados considerablemene pode parecer diferentes umas das outras, todos estão incluídos na sua família alargada, porque eles são divididos em íons de hidrogênio e um ácido radical quando dissolvido em água.

Alguns ácidos, como o nítrico, íons de se desdobrar quase inteiramente de hidrogênio e íons de nitrato, também, ao passo que se o mesmo número de moléculas de ácido acético é dissolvido em um volume igual de água, apenas uma pequena proporção das moléculas de ácido quebrar para dar íons de hidrogênio e acetato.

É preciso mais água para separar as moléculas de ácido acético. O grau em que cada moléculas de ácido estão divididos em seus íons, ou seja, ionizar. é uma medida da força que ele possui. Diz-se que o ácido nítrico é um ácido forte, porque quase todas as suas moléculas são ionizadas, enquanto que o ácido é fraco porque, diluído na mesma quantidade de água, sofre dissociação de moléculas contados.

segunda-feira, 19 de dezembro de 2011

Experiências com aldeídos e cetonas


Se estiver em um tubo de ensaio colocar um pouco de álcool e crômico concentrados mistura perceber, por aquecimento, o odor de etanol ou acetaldeído. Coloque em um tubo de ensaio um pouco aldeído acético e algumas gotas de solução aquosa de potassa cáustica diluída, de nitrato de prata somarmos amônia, um pouco de calor, e prata será reduzido como um espelho que cobre as paredes do tubo.


O urotropine é também a substância que prepara um explosivo muito eficaz, RDX.
Formaldeído tem a menor molécula da família de aldeídos. Ele é seguido de tamanho, o hidrogênio acetaldeído, líquido pode ser obtido através da remoção de álcool etílico industrial (o álcool de uísque e vinho). Apesar de acetaldeído não é usado para plásticos, também está envolvido na formação de moléculas de massa. Se esfria o rodeiam com a mistura de congelamento e tratado em seguida, com traços de gás cloreto de hidrogênio, formando um sólido branco.

São unidas por quatro outras moléculas para formar quatro vezes mais pesado. O novo composto é chamado de metaldeído e vendido em forma de pílula de combustível sólido, usado por alpinistas para acender seus fogos. Quando aldeídos são oxidados, isto é, assimilar oxigênio, tornam-se gordos. Acetaldeído é oxidado e transformado em ácido acético. Vinagre branco é uma solução diluída de ácido acético em água.

Quando você deixar o vinho em uma garrafa sem rolha, é oxidado primeiro, produzindo acetaldeído, e depois se transforma em vinagre. Como aldeídos são oxidados facilmente reduzido a outros compostos para fazê-lo. Os aldeídos remove o oxigênio do óxido de prata dissolvido em amônia, e deixar um depósito de prata que adere às paredes do recipiente de vidro, para formar um espelho de prata. Portanto, aldeídos usado desta forma na fabricação de espelhos.

A acetona é mais simples cetona e conhecido. Geralmente o petróleo é extraído. As moléculas último grande são divididos em fragmentos menores. A mistura é separada em seus componentes, um dos quais é a acetona. Um maior uso de acetona é seu uso como um gás de acetileno solvente,. Cordite é produzido pela passagem de uma mistura de nitroglicerina arma, algodão e acetona através de um bocal. A acetona é evaporada eo colar é convertida em uma massa dura, o que é fácil de manusear.

O uso na indústria de rayon é semelhante. Acetato de celulose é dissolvido em acetona ea solução passa por um disco de metal fornecidos com pequenas aberturas chamado fiandeiras. Quando a acetona evapora, ele deve ser de fibra.

A acetona é utilizada como um solvente para o prego é Malta, com a vantagem que se evapora rapidamente, deixando uma camada secar. Há outras cetonas mais adequado Esta rápida evaporação da acetona é usada em laboratórios, onde é necessário vidro muito seco, agitar o utensílio de vidro com alguns tona ace e soprar ar quente, t, ii assim evapora, e arrastá-lo até a última gota de água.

quarta-feira, 14 de dezembro de 2011

Formaldeído e caseína


Formol age como um conservante de tecidos animais. Por esta razão, as amostras biológicas são preservados por imersão em soluções concentradas de formaldeído. O grupo carbonila de formaldeído é muito reativo, razão pela qual a indústria de plásticos usa-lo em grandes quantidades, como a molécula se torna o elemento de ligação de outros, muito mais velho, para esse produto. Um exemplo ert que o formaldeído é parte de uma grande molécula é baquelite, bem conhecida: é um plástico marrom são fabricados com interruptores elétricos.

Primeiro obteve o químico belga Dr. Baekeland, que ganhou uma resina de mistura de dois desinfetantes ácido carbólico (fenol) e formaldeído. Industrialmente, essa resina foi preparado em pó de moldagem que são misturadas com serragem antes de pressionar em um molde aquecido, para dar a forma desejada, ou um cinzeiro ou um armário de rádio. Baquelite é um marrom sem atrativos, e agora criou outra resina feita com formol e uréia (derivado de amônia). Com este aparelhos são feitos de plástico vasos brancos e coloridos.

Outro uso comum de plástico é chamado de formaldeído caseína. Muitos itens, que vão desde botões para pentes e canetas, é feito com ele. Como o próprio nome indica, você tem duas substâncias caseína, e formaldeído.

A caseína é um componente do leite. Se o leite é derramado em uma ou duas gotas de vinagre ou limão (ambos são ácidas), ele coalha, e uma porção solidifica e começa a se depositar no fundo do recipiente: Este sólido é caseína. Na indústria, ácidos minerais são utilizados para coalhar o leite.

A coalhada são separados, lavados e estão espremendo todo o líquido. Após a caseína é misturada com spray de água é passada para remover bolhas de ar e moldada na forma do objeto produzido. É sempre muito maior do que o objeto final, porque produz uma contração de grande porte.

Este objeto, maleável como massa, deixe de molho em formalina, por algum tempo para endurecer. O endurecimento ocorre porque o formaldeído é combinado com formaldeído para formar o plástico de caseína formaldeído caseína.

sexta-feira, 2 de dezembro de 2011

Aldeídos e cetonas


Os aldeídos e cetonas são duas famílias de compostos orgânicos que contêm carbono. Alguns componentes dessas famílias são encontrados na natureza, por exemplo, acetona (uma cetona), que são pequenas quantidades na urina. Os aldeídos são às vezes na natureza como aromatizantes, como é o caso com a vanilina, aldeído extraído da fava de baunilha. Mas os usos mais importantes destes compostos como solventes estão na indústria de transformação de plásticos.

Os membros da família desses dois produtos químicos chamados aldeídos e cetonas, estão inter-relacionados e compartilhar muitas propriedades químicas. Isso é lógico, já que cada membro de ambas as famílias com pelo menos um grupo carbonila, um átomo de carbono ligado a um átomo de oxigênio ligadura Dobie (C = O).

O grupo carbonila é muito provável que participar de reações químicas e, portanto, a maioria das propriedades químicas, devido à presença deste grupo. Em aldeídos, o átomo de carbono do grupo carbonila está ligado a um átomo de hidrogênio (exceto formaldeído) também a um átomo de carbono. Formaldeído, aldeído molécula menor, é um gás. Industrialmente, também é importante.

Os aldeídos podem ser obtidos por desidrogenação (remoção de hidrogênio) dos álcoois correspondentes. O formaldeído obtido do metanol. O hidrogênio é removido pela passagem dos vapores de álcool através de uma malha de cobre aquecida ao vermelho.

Como líquidos são sempre muito mais fácil de lidar do que gases, o formaldeído é dissolvido em água para dar uma solução conhecida como formalina. Formaldeído tem efeito anti-séptico e é usado em pequenas quantidades, os comprimidos de anti-séptico para dor de garganta.