Teoria cinética molecular

As leis de gás desenvolvidos por Boyle, Charles e Gay-Lussac, que estabeleceu as principais relações entre pressão, volume e temperatura de um gás são baseados em observações empíricas e descrever o comportamento de gases em termos macroscópicos.

Ainda uma outra opção consiste em aproximar o comportamento de gases: através teoria atómica postula que, basicamente, todas as substâncias que são compostas de um grande número de pequenas partículas (moléculas ou átomos).

Em princípio, as propriedades observáveis de qualquer gás (pressão, volume e temperatura) estão directamente ligados a moléculas que o compõem.

A teoria cinética molecular consiste em cinco postulados que descrevem o comportamento das moléculas de um gás. Essas suposições são baseadas em algumas noções físicas e químicas muito simples e básico, mas também envolver alguns pressupostos para simplificar os postulados.

Postulados da teoria cinética molecular


Estes são os principais postulados da teoria cinética molecular:

Um gás é constituído por um conjunto de pequenas partículas que se movem com movimento retilíneo e obedecer as leis de Newton.

As moléculas de gás não ocupam volume.

Colisões entre moléculas são perfeitamente elástica (o que significa que você não ganhar ou perder energia durante a colisão).

Não há atração ou forças de repulsão entre moléculas.

A energia cinética média de uma molécula é 3kT / 2 (em que T é a temperatura absoluta e k é a constante de Boltzmann).

Quais são esses princípios?

De acordo com o modelo de cinética molecular é tida como válida hoje, como dissemos, todo o material que nós vemos é composto de pequenas partículas chamadas moléculas. Estas moléculas estão em movimento contínuo e está sujeito a força de coesão entre as moléculas do mesmo material. No meio há uma lacuna, uma vez que estão em constante movimento.

Quando as moléculas são próximas umas das outras e se mover de uma posição fixa, as forças de coesão são muito grandes. É o estado sólido da matéria. No entanto, quando a força mais separado e coesa é mais baixa, o que lhes permite mudar de posição livremente, independentemente, na presença de um líquido.

No estado gasoso, as moléculas são completamente separadas umas das outras e mover-se livremente. Aqui não há força de coesão.

A energia do material, a sua força de coesão e movimento das moléculas depende da temperatura. É por isso torná-lo através de uma substância de líquido para gasoso e sólido para líquido, se aplicar a quantidade de energia necessária na forma de temperatura.

Esta teoria também descreve o comportamento e as propriedades dos gases. Todos os gases são formadas por moléculas que se encontram em movimento contínuo. É um movimento rápido, direto e aleatório. As moléculas de gás são muito distantes e não exercem forças sobre outras moléculas, exceto quando ocorre uma colisão.

As propriedades de gás são descritas em termos de moléculas a pressão, volume, temperatura e quantidade de. Estes são os parâmetros usados para definir a gás.

Você sabia que a teoria cinética molecular? Você já experimentou mudança de status e passar para algo sólido para líquido e depois para gás?