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domingo, 14 de setembro de 2014

O que é um átomo?


Os átomos são a unidade básica de toda a matéria, a estrutura que define todos os elementos e tem propriedades químicas bem definido. Todos os elementos químicos da tabela periódica são compostos de átomos com exactamente a mesma estrutura e, por sua vez, são compostas por três tipos de partículas, tais como os protões, neutrões e electrões.

Convido-vos a aprofundar o assunto, aprender o que é um átomo e quais são as características que os definem.

O conceito de átomos

O conceito moderno (teoria atômica moderna) que todos nós temos sobre o que um átomo vem de diferentes setores das áreas de física e química. As primeiras idéias surgiram na Grécia antiga, das ciências e da filosofia, que é, então, desenvolvidos inteiramente na química dos séculos XVIII e XIX. Desde o tempo dos gregos antigos até os dias de hoje, temos refletido profundamente sobre o que mais é feito de matéria.

Hoje sabemos que os átomos são a menor unidade de uma substância, que compreende toda a matéria comum e ordinário. Se os átomos de uma substância são divididos de tal modo que a identidade de cada substância pode ser destruído e tem diferentes quantidades de seus átomos constituintes. Por sua vez, um átomo é composto de um número de três tipos de partículas: protões, neutrões e electrões.

Estando localizado na parte central dos átomos (no núcleo atômico) são prótons e nêutrons, que são maiores do que o peso dos elétrons, que estão localizados em uma espécie de órbita ao redor do núcleo. Prótons e nêutrons têm quase a mesma massa e dentro de cada átomo, há sempre o mesmo número de prótons e elétrons.

A composição dos átomos: termos importantes:

núcleo

É o centro do átomo é a menor parte do átomo e não todas as suas propriedades químicas são preservadas. Quase a totalidade da massa do átomo reside no núcleo.

prótons

Eles são um dos tipos de partículas encontradas no núcleo de um átomo e são carregados positivamente (massa = 1,673 x 10-24 gramas). Eles foram descobertos por Ernest Rutherford 1911-1919 Como vimos em nossa seção de química, para analisar cada um dos elementos da tabela periódica, o número de prótons em cada átomo define o elemento químico é, isso é conhecido como "peso atômica ". Prótons são compostos de partículas ainda menores chamados quarks ou quarks.

elétrons

Estas são as partículas que orbitam o núcleo de um átomo são carregados negativamente e são eletricamente atraídos para o próton com carga positiva (massa = 9,10 x 10-28 gramas)

Neutron

Neutrões está localizado no núcleo e as partículas têm uma carga neutra (massa = 1,675 x 10-24 gramas). A massa de um nêutron é um pouco maior do que a de um próton e como eles, consistem também nêutrons quark.

isótopos

O número de neutrões em um núcleo determina o isótopo de cada elemento. Por exemplo tem três isótopos de hidrogênio conhecido protium, deutério e trítio.

quinta-feira, 1 de maio de 2014

Os 12 elementos químicos no corpo humano


O corpo é composto de , pelo menos, cerca de 60 produtos químicos diferentes , muitos dos quais são propósito desconhecido no corpo . Destes 60, uma dúzia estão presentes em quantidades maiores. Hoje vamos falar sobre a química da vida , a composição química dos nossos corpos e conhecer os 12 produtos químicos no corpo humano com maior abundância.

A composição química do corpo humano

Saber como e quais os elementos que compõem o corpo humano é essencial para entender como ele funciona , seus mecanismos fisiológicos e como estruturas interagem. Estima-se que 96 % do nosso corpo é composto por 4 elementos, oxigênio particular, carbono, hidrogênio e nitrogênio , principalmente na forma de água.

Os restantes 4% é composto de alguns outros elementos e assim pode-se dizer que 99% do corpo é composto por seis elementos: oxigênio , carbono , hidrogênio, nitrogênio , cálcio e fósforo. Em seguida, expanda alguns detalhes .

Oxigénio ( 65 % )


Todos nós sabemos o quão importante é a água para a vida e 60 % do peso corporal é água. Oxigênio (O , 8) ocupa o primeiro lugar na lista e compõem 65% do corpo.

Carbono ( 18 % )

O carbono (C , 6 ) é um dos elementos mais importantes da vida . Através de ligações de carbono , que podem ser formadas e quebrados com uma quantidade mínima de energia , a química orgânica dinâmica que ocorre a nível celular é possível .

De hidrogénio ( 10 % )

O hidrogênio (H, 1) é o elemento químico mais abundante no universo. Em nosso corpo , e algo muito semelhante acontece com o oxigênio como a água ocupa o terceiro lugar nesta lista.

Azoto ( 3 % )

Presente em muitas moléculas orgânicas , azoto ( N , 7 ) é de 3 % do corpo humano . É , por exemplo , os aminoácidos que formam a proteína e ácidos nucleicos do nosso ADN .

O cálcio ( 1,5 % )


Dos minerais que formam o corpo , o cálcio ( Ca , 20 ) é o mais abundante , e é essencial para a revelação . É praticamente todo o corpo, por exemplo, ossos e dentes . Além disso, eles são importantes na regulação de proteínas.

Fósforo ( 1 % )

Fósforo ( P , 15 ) é também muito importante para as estruturas ósseas do corpo onde está repleta . No entanto, igualmente prevalente em moléculas de ATP que fornecem a energia para as células .

Mais: os 5 produtos químicos orgânicos mais importantes da História

Potássio ( 0,25 % )

Embora ocupe apenas 0,25 % do nosso corpo , potássio ( K 19 ) é vital para a operação . Ajuda na regulação dos batimentos cardíacos e sinalização elétrica de nervos.

Enxofre ( 0,25 % )

Enxofre ( S ) é igual a 16 , essencialmente, a química de vários organismos . Encontra-se em aminoácidos e é essencial para a formação de proteínas .

Sódio ( 0,15 % )

Este é mais um eletrólito vital quando se trata de sinalização elétrica de nervos. Sódio (Na , 11 ) , também regula a quantidade de água no corpo , sendo um componente essencial para a vida igual .

Cloro ( 0,15 % )

Cloro (Cl, 17 ) normalmente encontrado no corpo humano como um ião negativo , tal como por exemplo cloreto . Este é um electrólito importante para manter o equilíbrio normal do líquido no corpo .

Magnésio ( 0,05 % )

Mais uma vez , na estrutura óssea e os músculos e é muito importante em ambos. O magnésio ( Mg , 12 ) , por sua vez , é necessário em muitas reacções metabólicas essenciais para a vida .

Ferro ( 0,006 % )
Apesar de ferro (Fe , 26) ocupa a última posição na lista , ainda é primordial. É essencial para o metabolismo de quase todos os organismos vivos. Ele é encontrado na hemoglobina é o portador de oxigênio nas células vermelhas do sangue.

Outros elementos químicos
Outros elementos químicos que constituem o corpo são o cobre , zinco , selénio , molibdénio , flúor , iodo , manganês , cobalto , lítio , estrôncio , alumínio , silício , chumbo , vanádio, arsénio e , incluindo, em proporções de rastreio . Na verdade, pouco se sabe sobre as funções que muitos desses elementos se encontram em nosso corpo.

É muito interessante saber como o nosso corpo é composto como um nível químico e tudo está intrinsecamente relacionada com a lançar esta muito complexa máquina que chamamos de corpo humano em , você não acha ? Você está surpreso em saber que no seu corpo existem diferentes quantidades destes elementos?

terça-feira, 1 de abril de 2014

Características copernicium


O copernicium , em homenagem ao astrônomo Nicolau Copérnico gigante ( um dos cientistas mais importantes da história ) é elemento número 112 e outros produtos químicos transuranianos radioativos e produção sintética. Em um novo capítulo da nossa seção clássica e global sobre os elementos químicos da tabela periódica, hoje eu quero convidá-lo a saber tudo sobre este item. Assim, sem mais delongas, vamos para as propriedades , usos e características de copernicium .

Características gerais e propriedades copernicium


Tal como aconteceu com vários elementos de características semelhantes e que vimos nos últimos entregas , como o hassio (Hs ) , Meitnerium ( Mt), darmstadio ( Ds ) e roentgenium ( Rn ), o copernicium foi descoberto na série de investigações e experimentos científicos que foram desenvolvidos na década de 90 , no Centro de Pesquisa de Íons Pesados ??, Gesellschaft für Schwerionenforschung ( GSI ), que eram liderados por Peter Armbruster físicos alemães e Gottfried Miinzenberg . Na instalação de GSI em 1996 , eles conseguiram produzir C4 isótopo copernicium 277- Cn .

Para 2009 , o item mudou seu nome para copernicium ununbio após o grande astrônomo e matemático Nicolau Copérnico , lenda na ciência. Inicialmente dado o símbolo Cp atômica , mas como este foi o simbolismo que tinha sido aplicada no lutécio (Lu ), que até 1949 era conhecido como cassiopium , para evitar confusão , decidiu-se dar o símbolo Cn .

( " O astrónomo Copérnico, conversa com Deus ", de Jan Matejko em 1872 )

O copernicium é um elemento transurânico altamente radioactivos , que não existe na natureza ( o seu modo de baixa produção é reduzido apenas para o laboratório , em que é produzido sinteticamente ) e que muito pouco se sabe , evidentemente , pelas mesmas razões . É classificado como um metal , e é calculado para ser um sólido à temperatura ambiente .

Em essência, parece apresentar vários copernicium semelhante ao radão recursos (RN), mas sendo o seu estudo de forma complexa e problemática , muito pouco se sabe sobre as suas propriedades em realidade.

Copernicium actualmente oito isótopos conhecidos , a meia - vida de apenas quatro deles são conhecidos . O isótopo mais estável é conhecido copernicium 285 - Cn , que tem uma meia vida de uma média de apenas cerca de 29 segundos. Artificialmente produzido pelo bombardeamento de átomos de chumbo ao zinco íons em um acelerador linear e pode ser desintegrado por alfa tipo processo de decadência .

Mais informações sobre o copernicium :


    Número atômico : 112
    Massa atómica 285 u
    Símbolo atômico : Cn
    Ponto de fusão : desconhecido
    Ponto de ebulição: desconhecido

Que copernicium usado?
( Acelerador de íons ESR utilizada para a produção elementar em GSI )

Como esperado, por suas características muito complexas eo pouco conhecimento que temos sobre este item em particular , a sua utilidade é quase nula . Hoje, a copernicium usado apenas para pesquisa científica.

Isso é tudo para este tempo. Interessante, não é? O que mais você sabe sobre as propriedades e características de copernicium ? Você percebe o quanto nós aprendemos sobre os compostos químicos básicos que existem nesta seção de "elementos da tabela periódica ? " Não se esqueça de visitar a continuar aprendendo !

quarta-feira, 19 de fevereiro de 2014

Características fermion


100 partos JÁ! Então, hoje nós alcançamos as centenas de artigos em nossa seção clássica de elementos químicos na tabela periódica , porque hoje nós vamos falar sobre férmions . Tanta coisa se ??passou desde meses atrás , partimos para contar -lhe tudo sobre cada um dos diferentes compostos químicos elementares que existem, não há necessidade de fazer muitos esclarecimentos . Deixe-nos saber todas as propriedades , usos e características do férmions , elemento número 100 da tabela.

As características gerais e as propriedades da fermião

Características -the- fermion -1.jpg Departamento de Energia . Escritório de Relações Públicas / Wikimedia Commons

( Enrico Fermi , Prêmio Nobel de Física em 1938 )

Poucos dias atrás, quando eu falei sobre einsteinium ( Es ) e sua descoberta , eu lhe disse sobre o teste conhecido Ivy Mike , lembra? Ok, o férmions ( Fm ) foi descoberto no mesmo teste , ou seja, em dezembro de 1952 , quando na primeira bomba termonuclear fusão do hidrogênio do Pacífico Sul detonou uma bomba de 10 megatons . Posteriormente, através da análise dos restos , uma equipe de pesquisadores liderada pelo grande cientista nuclear americano Albert Ghiorso encontrado einsteinium isótopo 253Es , onde a einsteinium e fermio foi obtida. Foi dado este nome em homenagem a Enrico Fermi imenso, Prêmio Nobel de Física por seu trabalho sobre radioatividade induzida , que morreu pouco antes da descoberta deste novo elemento.

Obviamente, a férmions é outro actinide . É o elemento sintético mais pesado , que pode ser alcançado através do bombardeamento de neutrões compostos elementares mais leve e é também mais pesados ??do que pode ocorrer em macroscopicamente . É uma radioativo, transurânico e embora tenha havido várias ligas de férmions com elemento de terra rara , mas há um elemento metálico.

Para o dia de hoje um total de 21 isótopos diferentes férmions , que atingem pesos atômicos , com pesos atômicos que vão 242-260 conhecido . O isótopo 257Fm é mais estável e tem uma vida de mais de 100 anos , em média. O férmions não existe na natureza e sua produção é consideravelmente difícil, por isso seu uso não é muito comum.

Mais informações sobre o fermion

    Número atômico : 100
    Massa atômica : 257 ou
    Símbolo atômico : Fm
    Ponto de fusão : 852 ° C
    Ponto de ebulição: desconhecido

Que férmions é usado ?

Como eu mencionei , o férmions não é um elemento amplamente utilizado em atividades humanas. Pequenas quantidades de férmions no mundo são produzidos e carece de um uso comum ou comercial , de fato , seu uso é exclusivamente relacionados com a pesquisa e desenvolvimento científico .

Muito útil e interessante, não é? O que você achou ? O que mais você sabe sobre as propriedades de férmions e os usos deste elemento ? Você percebe o que aprendemos sobre os compostos químicos básicos no mundo? Se você quiser continuar a aprender , não pare de seguir esta seção inteira intitulada " Elementos da tabela periódica . "

quinta-feira, 21 de novembro de 2013

Características lutécio


Em uma nova versão para a nossa secção de química clássica sobre os elementos da tabela periódica , temos , finalmente, chegou à final dos lantanídeos : Lutécio . Você sabe muito bem nesta secção , por isso não existe mais, deixe-nos saber todas as propriedades , usos e características de lutécio .

As características gerais e as propriedades de lutécio

Descoberto em 1907 pelo químico francês Georges Urbain , Lutécio recebe o seu nome a partir do Lutetia Latina, que foi o primeiro nome que teve a cidade de Paris. Como vimos em nossa edição anterior , quando falamos sobre as características de itérbio , Urbain conseguiu separar dois compostos de MARIGNAC descobriu itérbio , lutécio chamado para um e outro neoiterbia .

Como eu mencionei, lutécio é o último da terra lantanídeos ou raro e também o mais difícil de isolar , o mais pesado e mais difícil dentro dos elementos deste grupo . É um metal trivalente com uma característica de tons prateados esbranquiçadas , é relativamente estável ao ar e também é radioactivo .

Lutécio está presente em certos minerais , como com todos os lantanídeos , sendo a principal fonte de monazite e comércio de mercúrio , onde podem ser encontrados em até 0,003 %. Além disso, é obtido a partir de minérios que contêm pequenas quantidades de ítrio .

Outros dados:

    Número atômico : 71
    Massa atômica : 174,967 ou
    Símbolo atômico : Lu
    Ponto de fusão: 1652 ° C
    Ponto de ebulição : 3402 ° C

O lutécio é utilizado ?


Sendo um elemento complexo, com uma extração tão difícil e ter essa baixa abundância , Lutécio é pouco uso em atividades humanas. Tanto assim que, agora, o uso mais comum é como lutécio catalisador na hidrogenação , rachaduras, alquilação e polimerização, como lutetium nuclídeos estáveis ??são capazes de emitir radiação em beta puro após a ativação dos nêutrons térmicos.

Bem, isso é tudo por hoje , este é um elemento muito complicado. O que você achou ? Sabe quaisquer outros detalhes sobre o lutécio e seu uso em atividades humanas ? Não se esqueça que se você quer expandir ainda mais o seu conhecimento sobre os diferentes produtos químicos básicos , você pode levar o seu tempo e visite nossa seção de química muito abrangente sobre os elementos da tabela periódica, onde analisamos cada em grande detalhe.

quarta-feira, 23 de outubro de 2013

Características gadolínio


Gadolínio é o elemento 64 da tabela periódica e continuando com nossa seção de química clássica, hoje vamos aprender tudo sobre este metalóide lantanídeos . Você sabe muito bem como esta seção , por isso não há tempo a perder, deixe-nos saber todas as propriedades e características de gadolínio , além dos usos a que se dá.

Características gerais e as propriedades de gadolínio


Gadolínio foi descoberto pelo químico suíço Jean Charles Galissard Marignac , que separava o óxido de gadolínio elemento em 1880. Alguns anos mais tarde , em 1886, o químico francês Paul- Emile Lecoq de Boisbaudran gadolínio foi isolado pela primeira vez a partir de óxido de ítrio .

O Lecoq de Boisbaudran nome soa familiar? Bem, lembre-se que nós já conversamos sobre isso em mais de uma ocasião, que também participou da descoberta do európio ( Eu) , samário (Sm ) e gálio ( Ga) , um dos mais raros de existir, continua a ser fundamental para o estudo e compreensão dessas terras raras.

Quanto ao seu nome , o gadolínio foi nomeado gadolinita , o minério de onde vem o elemento e que por sua vez foi nomeado pelo físicas, químicas e Johan Gadolin mineralogista finlandês, que a descobriu em 1800. Gadolínio é um metal do grupo dos lantanídeos ou terras raras , é maleável , dúctil , e tem uma cor esbranquiçada , brilhante e prateado , que apresenta muitas características semelhantes às de outros metais de terras raras .

À temperatura ambiente , o gadolínio é cristalizado como hexagonal alfa fechar -embalados e, quando aquecido a mais de 1313 ° C , é convertido para a forma beta. É estável em ar seco, mas perde brilho em contacto com a humidade , mas também é solúvel em ácido diluído, e que reage muito lentamente em água. Como eu mencionei , o gadolínio pode ser obtido a partir de mineral em menor quantidade gadolinita , você também pode encontrá-lo em outros minerais como a monazita ou bastnasita , entre outros. Graças às modernas técnicas de hoje , a extracção é mais fácil e mais barato, por exemplo, através de um processo de redução de anidridos com fluoreto de cálcio metálico.

Outros dados:


    Número atômico : 64
    Massa atômica : 157,25 ou
    Símbolo atômico: Gd
    Ponto de fusão: 1313 ° C
    Ponto de ebulição : 3250 ° C

O que costumava gadolínio ?

Ítrio gadolínio é usado na produção de micro-ondas e os compostos de gadolínio como fósforos de televisão a cores . Alguns compostos apresentam características supercondutoras incomuns, sendo usados ??também como um condutor.

O sulfato etílico gadolínio é muito bom para a redução de ruído aplicada na produção de amplificadores e sistemas de áudio profissionais. Além disso , como muitas outras terras raras tem características ferromagnéticas , e é útil como um composto de certos tipos de imans , entre outras coisas.

Muito interessante , não acha ? Você conhece algum outro detalhe interessante sobre gadolínio e seus usos ou aplicações em atividades humanas ? Se você quiser continuar a aprender mais sobre os diferentes elementos , não deixe de visitar o nosso " elementos da tabela periódica . "

quarta-feira, 18 de setembro de 2013

Características indiano


Já tinha ouvido falar do índio ? O elemento , claro. É o elemento da tabela periódica número 49 e, hoje , continuando com esta seção química clássico, vamos aprender tudo sobre isso. Você sabe muito bem como ele funciona da mesma maneira , então venha comigo para saber todas as propriedades , usos e características do índio .

As características gerais e as propriedades de índio
O nome peculiar deste elemento na verdade vem de indigo , uma vez que a sua linha de espectro atômico é um índigo claro e distinto. Descobriu-se em conjunto pelo químico alemão Ferdinand Reich e Hieronymus Theodor Richter, que já para o ano 1863 foram capazes de isolar o elemento.

Índio é um metal macio de prata e esbranquiçado não são os metais mais abundantes ( abundância é muito semelhante ao de prata) e entre os ditos metais de pós -transição , isto é o que tende a ser mais macio e presente grandes dificuldades para transições. É também um metal maleável , que não envolve muita dificuldade de moldagem.

É mais macio do que os metais e são conhecidos por terem pontos de fusão e de ebulição tão baixo, que é um metal adequado para a soldadura . Este metal tem uma característica muito interessante: quando dobrado , produz o " grito de lata" som muito parecido com um grito humano , o que é bem interessante .

Enquanto não os elementos mais raros que existem, ela apresenta certas peculiaridades e , como eu disse, não é o mais abundante também. Na natureza , este metal pode ser encontrado em minerais , especialmente em zinco. No entanto, actualmente , este metal é produzido artificialmente , com o Canadá, a Rússia ea China os principais produtores a nível mundial.

Outros dados:

    Número atômico : 49
    Massa atômica : 114,818 ou
    Símbolo atômico : Em
    Ponto de fusão: 157 ° C
    Ponto de ebulição : 2072 ° C

Por que usar o índio ?
Nas atividades humanas , o índio é usado principalmente como liga material. Como eu mencionei , ele também é perfeito para a soldagem, embora o seu uso primário refere-se a ligas metálicas . Talvez o uso com os quais estamos mais familiarizados é constituinte do índio como transistores , termistores, e fotocondutores .

Muito interessante , não é? Você já conhece esse elemento peculiar da tabela periódica ? Sabe quaisquer outros detalhes que você pode compartilhar com a gente sobre o índio ?

domingo, 8 de setembro de 2013

Características Ródio


Quarenta e cinco já estão elementos da tabela periódica, com todos os detalhes , como vimos nesta seção química clássico. Dá para acreditar ? Bem , isso significa que temos de ródio, número do elemento 45 da tabela . Com tantas publicações , você sabe muito bem como esta seção , para se juntar a mim para todas as propriedades, usos e características de ródio.

As características gerais e as propriedades de ródio

A origem etimológica deste elemento vem do grego rhodon ( ??d?? ) , que significa " rosa ". Diz-se que o ródio foi descoberto entre 1803 e 1804, quando o químico Inglês William Hyde Wollaston ( que também descobriu paládio ) eu encontrei enquanto pesquisava minérios de platina bruto.

Localizado no grupo 9 elemento da tabela periódica , o ródio é um metal de transição , que é caracterizada pela sua cinzento prateado e esbranquiçado , é altamente reflexivo, altamente resistente à corrosão e altamente resistente. É um metal muito abundante, no entanto, pode ser encontrada na natureza , principalmente em minas de platina .

Sua produção para a indústria e outras atividades humanas mal de 7 ou 8 mil toneladas por ano , o que equivale a um valor consideravelmente baixo se comparado a muitos outros itens semelhantes já vimos . Como mencionado, ele pode ser encontrado na natureza , estando em depósitos minerais de ródio que ocorrem organicamente nas areias do rio das montanhas de Ural da Eurásia , América do Norte e América do Sul .

Outros dados:

    Número atômico : 45
    Massa atômica : 102,90550 u
    Símbolo atômico: Rh
    Ponto de fusão: 1964 ° C
    Ponto de ebulição : 3695 ° C

O que costumava ródio ?

Sobre os usos , primeiro tem sua aplicação como um catalisador em ligas de platina e outros metais. Isto é devido à sua elevada resistência e durabilidade , utilizando-se , principalmente, ao endurecer ligas de platina e paládio . Assim, as velas de ignição de aeronaves , cadinhos de laboratório e em folhas de fibra de vidro são feitos com ródio como um dos ingredientes mais importantes.

Também é um material muito útil para o contacto eléctrico e de um catalisador . O banho de ródio torna muito duro e difícil de qualquer material. Finalmente, ele é amplamente utilizado em jóias e de decoração , entre outras coisas.

Muito bom , interessante, não é? O que mais você sabe sobre ródio e seus usos ?

domingo, 18 de agosto de 2013

Características de ítrio


Você já ouviu falar de ítrio? Este é um dos elementos estranhos da tabela periódica. Certamente você sabe muito bem como esta seção química clássico, por isso não há muito a acrescentar, venha me conhecer todas as propriedades, usos e características de ítrio trigésimo nono elemento número dos elementos da tabela periódica.

As características gerais e as propriedades de ítrio

Este elemento é o nome de uma cidade pequena ilha do arquipélago de Estocolmo, na Suécia, com o nome Ytterby. Ítrio (Inglês ítrio e, consequentemente, o símbolo atómica) foi descoberto em 1794, quando a indústria química, física e finlandesa mineralogist Johan Gadolin Ytterby lo. Em 1843, o químico sueco Carl Gustaf Mosander conseguiu isolar este elemento e é por isso que ele é creditado com a descoberta real, como lantânio e érbio.

Ítrio, elemento 39 da tabela periódica, é um metal de transição caracterizado por um brilhante tonalidades de cor de prata. É um metal maleável, leve e dúctil, que é relativamente estável ao ar. No entanto, se forem expostos à luz acima de 400 ° C e dividida, por sua vez, é muito instável em contacto com o ar.

Como mencionado acima, isto é, uma forma particularmente estranhas, minerais que ocorrem naturalmente chamadas terras raras. Ao reduzir o fluoreto de cálcio com este metal pode ser obtido ítrio e hoje é o mais frequente.

Outros dados:

    Número atômico: 39
    Massa atômica: 88,90585 u
    Símbolo atômico: Y
    Ponto de fusão: 1526 ° C
    Ponto de ebulição: 3326 ° C

O ítrio é utilizado?

Nas atividades do homem, ítrio tem inúmeras aparências. É utilizado principalmente em ligas da indústria de metais, mas recentemente começaram a usar na catálise e polimento do vidro, o que é muito útil.

Óxido de ítrio (Y2O3) é a forma mais usada de ítrio como vanadato de ítrio (YVO4), que é usado, por exemplo, no fabrico de fósforo, para se obter tubos de televisão de cor vermelha, e para criar granadas de ferro, que são amplamente utilizados na produção de fornos de microondas e combinado com outros elementos magnéticos em várias aplicações, entre outras coisas. Isto o torna um item raro, mas extremamente útil.

Muito bom, interessante, não é? O que mais você sabe sobre o ítrio e seus usos em atividades humanas? Se você quiser continuar a aprender sobre o resto dos elementos da mesa, eu convido você a explorar o nosso "tabela periódica", lá você vai encontrar mais informações.

quarta-feira, 24 de julho de 2013

Características de níquel


Continuando nossa seção clássica, útil e bastante interessante química sobre os elementos da tabela periódica, agora chegamos ao número da edição 28, o que significa que é hora de falar sobre o níquel. Então eu convido você a conhecer as propriedades, usos e todas as características de níquel.

As características gerais e as propriedades de níquel

Sua etimologia vem de uma abreviação da palavra alemã kupfernickel, algo que de alguma forma poderia ser traduzido como "cobre do diabo", já que em alemão, significa Kupfer cobre e níquel antigamente era usada termo para se referir à figura do diabo ou Satanás.

Foi descoberto em 1751 pelo químico sueco e mineralogista Axel Fredrik Cronstedt, Barão. Cronstedt encontrou em kupfernickel, ou seja, minerais niquelina, que antigos mineralogistas suecos considerados como "o diabo": o metal não poderia funcionar.

Agora, níquel, em espanhol, é o elemento químico vigésimo oitavo na tabela periódica, é um metal de transição propriedades maleáveis, resistente, maleável e ferromagnético. Ele tem uma cor esbranquiçada e algo de prata conduz eletricidade e calor. Na natureza, o níquel, na sua forma mais pura é na verdade uma mistura de cinco isótopos diferentes, no entanto, outros isótopos conhecidos de níquel 9.

O níquel é um dos elementos mais abundantes no planeta, mas pode ser encontrado em grandes quantidades em minerais pentlandita e pirrotite. EUA, Austrália, Cuba e Indonésia possuem os maiores depósitos de níquel do mundo. No entanto, não é só lá níquel na Terra, muitos meteoritos têm grandes quantidades deste metal. Portanto, o níquel é geralmente usado para distinguir meteoritos de outros minerais.

Outros dados:

    Número atômico: 28
    Peso atômico: 58,6934
    Símbolo atômico: Ni
    Ponto de fusão: 1455 ° C
    Ponto de ebulição: 2913 ° C

O que costumava níquel?

Os sulfatos e óxidos desse metal são usados ??com muita freqüência em todos os tipos de produtos. A sua grande utilidade reside na sua excelente capacidade para formar ligas, usadas no fabrico de todos os tipos de ligas resistentes à corrosão e de produtos de aço inoxidável. Por esta razão, nalguns países, é usado para a fabricação das moedas, por exemplo, em cêntimos de dólar.

Carros cofres blindados, roubo de cofres e muitos produtos de segurança relativas também são produzidos através da utilização de níquel. Entre muitas outras aplicações semelhantes, o níquel é usado na decoração e cor dos materiais, tais como vidro e cerâmica.

Bem, o que você acha? O que mais você sabe sobre este item? Você conhece algum outro uso do níquel?

domingo, 14 de julho de 2013

Características de ferro


O ferro é um metal de transição com características muito específicas, é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre, e ainda mais no núcleo da Terra. Sendo tão rico, flexível e durável, usada em várias atividades humanas. Hoje convido-vos a continuar esta seção química sobre os elementos da tabela periódica, saber todas as propriedades, usos e características do ferro, o vigésimo sexto elemento da tabela.

Características gerais e as propriedades do ferro

Como costumamos fazer, começamos por rever alguns aspectos históricos deste elemento. O ferro é uma palavra de raiz anglo-saxões, mas a verdadeira origem da palavra vem do latim ferrum (ferro), o que significa metal.

O ferro é mencionado várias vezes nas histórias mitológicas do Antigo Testamento da Bíblia e na Índia, em Nova Delhi, uma enorme coluna de ferro, que remonta a 400 dC ainda permanece de pé. Portanto, sabemos que o Homem de Ferro é consciente por algum tempo e, se não temos uma responsabilidade a ser atribuída a descoberta, acredita-se que o ferro já foi utilizado em 5000 aC, na Idade do Ferro, por curso.

Localizado no grupo 8 e período de 4 da tabela periódica, o ferro é um metal de transição, o quarto mais abundante na Terra e pelo níquel, o mais abundante no núcleo do nosso planeta. Embora seja um metal resistente e durável, também é quebradiço. Na sua forma pura corroa facilmente quando exposto ao ar húmido, assim como a temperaturas elevadas, na verdade, o ferro oxida em contacto com o oxigénio atmosférico.

Tem quatro formas alotrópicas (alfa, beta, gama e ômega), com a sua forma alfa forma magnética de ferro. Além de sua abundância na Terra, o ferro é abundante no Sol e as estrelas. Sua preparação é feita principalmente a partir de minérios de hematita e de outras fontes são magnetita, siderita e limonita.

Outros dados:

    Número atômico: 26
    Peso atômico: 55,845
    Símbolo atômico: Fe
    Ponto de fusão: 1538 ° C
    Ponto de ebulição: 2861 ° C

Por que o ferro é usado?

Ferro tem sido usado ao longo da história da humanidade. É uma liga forte, durável e fácil. Por exemplo, o aço é uma liga de ferro e carbono, e muitos dispositivos diários são feitos de ferro ou ferro ligas, de carros a aviões, trens e até arranha-céus de armas.

Nas panelas é também recorrente na forma de aço inoxidável. Ferro forjado é usado principalmente na construção civil e, por exemplo, a Torre Eiffel é feito com este material. Além disso, o ferro é um elemento essencial para a vida e na hemoglobina dos glóbulos vermelhos do sangue responsável pelo transporte de oxigénio e de proteínas. Alimentos ricos em ferro são altamente recomendados em nutrição.

Muito bom, interessante, certo? O que mais você sabe sobre o ferro? Você conhece algum outro uso do ferro?

quarta-feira, 29 de maio de 2013

O que é o sabão e como se preparar?


O sabão é um dos agentes mais utilizados em limpeza. Como tudo o que nos rodeia, é um composto químico, e muito fácil de preparar. Então, vamos começar a trabalhar, e vamos aprender como ele funciona e como fazer sabão.

Como funciona o sabão?

Os sabões são sais de ácidos gordos, produzidos por uma reacção química chamada saponificação. Gordura nesta reacção reage com o cáustica para produzir sabão e glicerina.

Cada molécula de sabão tem uma longa cadeia de átomos de carbono com muitas e uma cabeça com um grupo ácido. Eles são algo como uma cauda do espermatozóide, onde é possível deixar de lado toda a água ea gordura se aproxima (é hidrofóbico) e cabeça sempre que possível vai se sentir atraído por esta molécula (hidrofílica).

Diz-se que esta molécula é anfipático.

A água por si só não é capaz de remover as manchas mais difíceis, como todos sabemos, é necessário adicionar um pouco de sabão.

Os sabões são os emulsionantes, isto significa que permitem que a água se misture com o óleo.

Que irá isolar o sabão é cercando gotículas de óleo, evitando o contato direto com a água, trancando dentro desses invólucros feitos de sabonete, sujeira é lavada, e finalmente desaparecer.

Como você fazer sabão?

Preparação de sabão é produzida por uma reacção conhecida como saponificação. Esta reação tradicionalmente utilizado animais ou óleos vegetais.

O que eu proponho é reciclar o óleo usado após o cozimento transformando-o em sabão.

A receita é como se segue:

Materiais

    Luvas de borracha de proteção.
    A colher de pau mexendo ferramenta ou aço inoxidável.
    Grande recipiente para misturar.
    3 litros de azeite utilizado.
    3 litros de água.
    200 gramas de farinha.
    100 g de sal.
    Você também pode usar amaciante, óleos essenciais ou ervas.
    Paciência.

Procedimento

Para preparar sabão vai seguir os seguintes passos:

Primeiro temos que verificar o óleo e coloque-o em uma tigela. Para estadias mais limpo pode usar como branqueamento de farinha. Idealmente, deixá-lo um ou dois dias até que a farinha é ir para o fundo do recipiente.

Agora, coloque as luvas, ter cuidado com o uso de soda cáustica. A soda cáustica é o hidróxido de sódio (NaOH), e é nocivo por ingestão, inalação, pele e nos olhos. Então você tem que usar com cautela, e melhor em campo aberto. Adicione a água refrigerante e agitou-se, de preferência com um utensílio de aço inox ou madeira. Note-se que a mistura é aquecida, diz-se que a solução de carbonato de sódio em água é exotérmica (emite calor). A solução, por vezes, leva um tempo, seja paciente.

Agora despeje cuidadosamente a solução de soda no óleo, melhor se fizermos isso, quando ainda quente.

A celeuma, e continuar a demonstrar paciência que vos caracteriza. Ele pode levar de três quartos de hora chegar facilmente a mistura engrosse, você saberá quando tiver terminado. Quando você sente a colher de pau deixa um sulco por trás dele, será um bom momento para parar.

Agora adicione a essência de sua preferência e sal e dar-lhe um pouco mais.

Jogue em um molde e deixe endurecer por dois ou três dias. Quando duro, retire-o da panela e deixe arejar um par de semanas. Vire-o e deixe um par de semanas.

Aproveite.

Certamente você conhece alguma outra receita de sabão, por que não compartilhá-la?